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下列有關儀器使用方法或實驗操作正確的是（ ）

A. 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱烘干

B. 酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗

C. 酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差

D. 用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體

（1）某氣體的分子為雙原子分子，其摩爾質量為M g•mol﹣1，現有標準狀況下V L該氣體，設阿伏加德羅常數的值為NA，則：

①該氣體的物質的量為 mol；

②該氣體中所含的原子總數為 ；

③該氣體在標準狀況下的密度為 g•L﹣1；

④該氣體的一個分子的質量為 g．

（2）氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mL A受熱分解生成15mL O2和10mL F2，則A的化學式為 ，推斷的依據為 ．

配制240mL 0.4mol•L﹣1的Na2CO3溶液，試回答下列問題：

（1）選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、 、 等．

（2）計算：需要Na2CO3固體的質量為 ．

（3）稱量：稱量過程中Na2CO3固體應放于小燒杯中并放在天平的 （填“左盤”或“右盤”）．

（4）轉移、洗滌．在轉移時應使用 引流，洗滌燒杯2～3次是為了 ．

（5）定容、搖勻．定容的操作是 ．

（6）某學生實際配制Na2CO3溶液的濃度為0.39mol•L﹣1，原因可能是 （填字母）．

A．使用濾紙稱量Na2CO3固體

B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水

C．溶解后的燒杯未經多次洗滌．

化合物A、B是中學常見的物質，其陰、陽離子只能從表中選擇：

（1）若A、B的水溶液均為無色，且A的水溶液呈強酸性，B的水溶液呈強堿性．混合后產生不溶于稀鹽酸的白色沉淀及能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體．

①B的化學式為 ．

②A、B溶液混合加熱反應的離子方程式 ．

（2）若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應為黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化．則

①A的化學式為 ．

②經分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種（用離子方程式表示）

Ⅰ ；Ⅱ ．

③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因 ．

已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現有一個氧化還原反應的體系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質：

（1）該反應中，化合價升高的反應物是 ，化合價沒有發生變化的反應物是 ．

（2）寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式（不需配平） ．

（3）上述反應中，氧化劑是 ，1mol氧化劑在反應中 （填“得到”或“失去”） mol電子．

（4）如果在反應后的溶液中加入NaBiO3溶液又變成紫紅色．說出NaBiO3的一個性質： ．

化學在綠色發展、循環發展、低碳發展及推進生態文明建設中正發揮著積極作用，下列做法不正確的是（ ）

A．研制開發燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，某種程度可以減少PM2.5污染

B．綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理

C．鐵強化醬油可通過膳食補充人體所需的鐵元素

D．地溝油由于混有一些對人體有害的雜質而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分與從石油中提取的柴油成分不同

下列有關化學用語或名稱表達正確的是（ ）

A．亞硫酸的電離方程式：H2SO3?2H++SO

B．乙炔的分子結構模型示意圖：

C．H2O2的電子式：H+[]2﹣H+

D．的名稱3﹣甲基﹣1﹣丁醇

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）

A．50ml，12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA

B．常溫常壓下4.4g乙醛所含σ鍵數目為0.7NA

C．向濃H2SO4中通入H2S氣體，1mol濃H2SO4轉移電子數一定是2 NA

D．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數為NA

下列離子方程式中不正確的是（ ）

A．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣

B．酸性高錳酸鉀溶液中加入草酸：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

C．硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2O

D．將氧氣通入酸性碘化鉀溶液中：2I﹣+O2+4H+═I2+2H2O

下列實驗正確的是（ ）

A. 蒸發、濃縮

B. 檢查裝置氣密性

C. 碳酸氫鈉受熱分解

D. 分離沸點不同且互溶的液體混合體