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A．A B．B C．C D．D

原電池發生的反應是可自發進行的氧化還原反應，CO/O2燃料電池以熔融狀態的碳酸鹽為電解質，下列說法正確的是（ ）

A．CO在正極通入

B．CO32﹣在電池內部向正極移動

C．當有22.4LCO參加反應時電路中有2mol電子發生轉移

D．該電池電解質在固態時，電池無法工作

X、Y、Z是原子序數依次增大且屬于不同周期的三種常見短周期元素，三種元素相互之間可以形成1：1型的化合物M、N、R，常溫下M、N為固體，R為液體．M、N遇到水都能產生氣體，而且產生的氣體相互可以化合，下列說法正確的是（ ）

A. 三種元素都是非金屬元素

B. M、N投入水中所得溶液中溶質相同

C. 三種化合物都是共價化合物

D. Z是地殼中含量最多的元素

下列除去雜質的方法，正確的是（ ）

A．MgCl2溶液中含有FeCl3雜質只能用Mg通過沉淀轉化除雜

B．乙醇中含有乙酸雜質：加入碳酸鈉溶液，分液

C．NaCl溶液中含有KNO3雜質，應采取加熱蒸發，冷卻結晶，過濾的方法

D．CO2中含有HCl雜質：通應入飽和NaHCO3溶液，洗氣

在下列溶液中，能大量共存的一組離子是（ ）

A．pH=1的溶液中，NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣

B．通入過量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Ba2+、H+

C．c（Al3+）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、SO42﹣

D．由水電離出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、Br﹣

某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等離子．當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發現生成沉淀物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A．ab段發生的離子反應為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓

B．原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+

C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1

D．d點溶液中含有的溶質只有NaAlO2

下列說法正確的是（ ）

①非金屬氧化物一定不是堿性氧化物

②Mg、Al、Fe、Cu 都屬于有色金屬

③電解質溶液的導電過程屬于化學變化

④北京奧運會獎牌“金鑲玉”獎牌玉的化學成分多為含水鈣鎂硅酸鹽，如：Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物表示為：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O

⑤某膠體遇鹽鹵（MgCl2）或石膏水易發生聚沉，而與食鹽水或Na2SO4溶液不易發生聚沉，則該膠體遇BaCl2或Fe（OH）3膠體可發生聚沉，且說明Na+使此膠體聚沉的效果不如Ca2+、Mg2+

⑥SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性⑦Fe（OH）3、FeCl2、SiH4都不能直接用化合反應制備．

A．①②④⑥ B．①②④⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部

①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2

②向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量H2SO4

③向Ba（NO3）2溶液中通入過量的SO2

④向石灰水中通入過量的CO2

⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量．

A. ① B. ②④⑤ C. ①②③⑤ D. ①③

將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全部是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol•L﹣1的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列有關敘述中正確的是（ ）

A．開始加入合金的質量可能為3.6g

B．參加反應的硝酸的物質的量為0.1mol

C．沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL

D．溶解合金時產生NO的體積為2.24L

室溫下，將0.05mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入如表物質．有關結論正確的是（ ）

A．A B．B C．C D．D