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A、B、C、D、E都為短周期元素，A原子失去一個電子后成為一個質子；C的-1價陰離子與氖原子具有相同的電子層結構；D在C的下一周期，D可與同周期的B形成BD2型離子化含物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸。請根據以上信息回答下列問題。

（1）B元素在元素周期表中的位置是____________。

（2）畫出D元素的原子結構示意圖____________。

（3）A與E形成的最簡單化合物的電子式為____________。

（4）C的氫化物與D的氫化物的沸點相比較：____________(用化學式表示，且用＞符號連接）。

（5）E的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與過量鐵粉發生反應的離子方程式為____________。

（1）用O2將HC1轉化為Cl2，可提高效益，減少污染，傳統上該轉化通過如下圖所示的催化劑循環實現，

其中，反應①為：2HCl(g)+CuO(s) H2O(g)+CuCl2（s） △H1，反應②生成1 mol Cl2 (g)的反應熱為△H2，則總反應的熱化學方程式為____________________________。（反應熱用△H1和△H2表示）。

（2）一定條件下測得上述反應過程中c(Cl2)的數據如下：

計算2.0～6.0min內以HCl的物質的量濃度變化表示的反應速率 _________。

（3）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產生。

0～tl時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是______________，溶液中的H+向______極移動，tl時，原電池中電子流動方向發生改變，其原因是_____________。

為了保護環境．下列做法不可取的是（ ）

①開發新能源，減少礦物燃料的燃燒

②關閉所有的化工企業

③提倡使用一次性發泡塑料餐具和塑料袋

④開發、生產無汞電池

⑤機動車安裝尾氣凈化器

A．①②③ B．③④⑤ C．①④ D．②③

下列反應是吸熱反應的是（ )

A．C+CO22CO

B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

C．2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

25 ℃ 、101kPa下，2 g氫氣燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（ ）

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=+571.6kJ/mol

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-571.6kJ/mol

D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol

關于反應：①2C2H2(g)+ 5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)�！鱄=-2600 kJ/mol

②2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol

③CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) △H＝一49 kJ/mol

下列敘述正確的是（ ）

A．CO的燃燒熱為-566 kJ/mol

B．在③反應時，若加入催化劑，可以使△H減小

C．若投入1molCO2和3molH2，在一定條件下充分反應，則放出熱量49 kJ

D．若生成相同質量的CO2，則放出的熱量C2H2大于CO

對于可逆反應：2S02(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是（ ）

A．增大壓強 B．升高溫度 C．使用催化劑 D．多充入O2

下列事實能用勒夏特列原理來解釋的是（ ）

A．SO2氧化SO3，往往需要使用催化劑2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

B．500 ℃左右的溫度比室溫更有利于合成氮反應N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0

C．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)

D．實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

已知反應nAAn的平衡常數為K ，則有1/2 An1/2nA的平衡常數是

A．K B．K-1/2 C．K2 D．K-2

反應2A(g) 2B(g)+E(g) △H＞0 ，達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是

A．加壓 B．減壓 C．減少E的濃度 D．降溫