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（1）已知H-H 鍵能為436 kJ·mol－1，H-N鍵鍵能為391 kJ·mol－1，根據化學方程式： N2(g)+3 H2(g)2NH3(g) ΔH=－92.4kJ·mol－1。則N≡N鍵的鍵能是_________________

（2）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是__________________。

A．C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H ＞ 0

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H ＜ 0

C．NaOH(aq) + HC1(aq) = NaC1(aq) + H2O（1） △H ＜ 0

（3）以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其正極的電極反應式___________。

（4）電解原理在化學工業中有著廣泛的應用。現將你設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中為 a電解液，X和Y均為惰性電極，則

①若a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應方程式為 。

②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當陽極產生的氣體672mL(標準狀況下)時，溶液的pH=_______(假設電解后溶液體積不變)。

③若用此電解裝置模擬工業精煉銅，則應將a改為 溶液

電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度的量。已知如下表數據(25 ℃)：

（1）25 ℃時，等濃度的三種溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序為________________________________。(填寫序號)

（2）25 ℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發生反應的化學方程式為______ ___。

（3）現有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測得c(Na+)＞c(CN-)，下列關系正確的是 。

A．c(H+)＞c(OH-)

B．c(H+)＜c(OH-)

C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-)

D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L

（4）濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火，請用離子反應方程式表示滅火的原理_____________________。

（5）已知NaHC2O4水溶液顯酸性，請寫出該溶液中各離子濃度的大小___________________；電荷守恒表達式 ___________________ 。

（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發生反應：H2C2O4＋MnO4-＋H＋→CO2＋Mn2＋＋H2O，反應中每生成標況下4.48LCO2氣體，轉移的電子的物質的量為__________mol。

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：

A．在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液

B．用移液管(或堿式滴定管)量取25.00 mL 燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴酚酞指示劑

C．在天平上準確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解

D．將物質的量濃度為m mol·L－1的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度V1 mL

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2 mL

請完成下列問題：

（1）正確的操作步驟是(填寫字母)__→__→__→D→__。

（2）操作D中液面應調整到_______________；

（3）以下操作會造成所測燒堿溶液濃度偏低的是( )

A．酸式滴定管未用待裝溶液潤洗

B．堿式滴定管未用待裝溶液潤洗

C．錐形瓶未用待裝溶液潤洗

D．在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

（4）該燒堿樣品的純度計算式是__________________________________________。

Ⅰ．CO可用于合成甲醇。在壓強為0．1MPa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化劑作用下合成甲醇：

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如下圖：

（1）該反應屬于 反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）100℃時，該反應的平衡常數：K＝ (用a、b 的代數式表示)。

（3）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入a mol CO，2a mol H2，達到平衡時CO轉化率

(填“增大”“不變”或“減小”)

Ⅱ．T ℃時，純水中c(OH－)為10－6 mol·L－1，則該溫度時

（1）將pH＝3 的H2SO4溶液與pH＝10的NaOH溶液按體積比9：2 混合，所得混合溶液的pH為 。

（2）若1體積pH1＝a的某強酸溶液與10體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是 。

Ⅲ． 在25mL的氫氧化鈉溶液中逐滴加入0． 2 mol/ L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。

（1）該氫氧化鈉溶液濃度為________________。

（2）在B點，a_________12．5 mL(填“＜”“＞”或“=”)。

（3）在D點，溶液中離子濃度大小關系為_____________________。

230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉化成233U。下列有關Th的說法正確的是（ ）

A．Th元素的質量數是232

B．Th元素的相對原子質量是231

C．232Th轉化成233U是化學變化

D．230Th和232Th的化學性質幾乎相同

氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是（ ）

A．分散質粒子直徑在1～100nm之間

B．能透過半透膜

C．都是透明的

D．呈紅褐色

下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是（ ）

A. HF溶液 B. KOH溶液 C. 鹽酸 D. 水玻璃

下列有關的敘述正確的是（ ）

A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質

B. 向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體

C. 根據分散質粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質粒子大小介于溶液與膠體之間

D. “血液透析”原理與膠體的性質無關

能正確表示下列化學反應的離子方程式是 （ ）

A．氫氧化鋇與硫酸反應：OH?＋H+==H2O

B．NaOH溶液中通入少量二氧化碳：CO2+OH?==HCO3-

C．氧化鐵與鹽酸混合：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O

D．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應：OH?＋H+==H2O

濃度均為0.01 mol/L硫氰化鉀與氯化鐵溶液各100 mL在一定條件下反應：3KSCN +FeCl3 Fe（SCN）3 + 3KCl，達到平衡后向混合溶液加入5g下列固體（溶液體積變化忽略不計），不影響平衡的是

A．氯化鐵 B．氯化鉀 C．硫氰化鉀 D．氫氧化鈉