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向a mL0.25mol·L-1的AlCl3溶液中加入金屬鈉，反應完全后，恰好只形成NaCl和NaAlO2的混合溶液，則加入金屬鈉的物質的量為（ ）

A．2.5a×10-4mol B．a×10-3mol C．7.5a×10-4mol D．a×10-4mol

有五個系列同族元素的物質，101.3kPa時測定它們的沸點（℃）如下表所示：

對應表中內容，下列敘述中正確的是

A．a、b、c代表的化學物中均含化學鍵

B．系列②物質均有氧化性；系列③物質對應水溶液均是強酸

C．系列④中各化合物的穩定性順序為：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te

D．上表中物質HF和H2O，由于化學鍵的影響，其沸點出現反常現象

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

下列敘述正確的是

A．X、Y元素的金屬性Y＞X

B．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2

C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水

D．四種元素形成的單核離子半徑由大到小的順序為：Z3－＞W2－＞X2＋＞Y3＋

只用一種試劑（可加熱）就能將NH4C1、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液區分開，這種試劑是 （ ）

A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba（OH）2溶液 D．BaCl2溶液

某小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規律（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）：

根據以上規律判斷，下列結論正確的是（ ）

A．反應Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1

B．反應Ⅱ：ΔH＞0，T1＞T2

C．反應Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T2＜T1

D．反應Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是

下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑩種元素,填寫下列空白:[

（1）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是： ，堿性最強的化合物的電子式是： 。

（2）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是 ；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式 。

（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程： 。

（4）表示①與⑦的化合物的電子式 ，該化合物是由 （填“極性”“非極性”）鍵形成的。

（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_______（要求用離子符號表示）。

（6）元素③的氫化物常溫下和元素⑦的單質反應的離子方程式為： 。

在某一容積為2 L的密閉容器內，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定條件下發生如下反應：H2（g）＋I2（g） 2HI（g）ΔH＜0，反應中各物質的濃度隨時間變化情況如下圖甲所示：

（1）該反應的化學平衡常數表達式為________。

（2）根據圖甲數據，反應開始至達到平衡時，平均速率v（HI）為________。

（3）反應達到平衡后，第8分鐘時：

①若升高溫度，化學平衡常數K________（填“增大”“減小”或“不變”），HI濃度的變化正確的是________（用圖乙中a～c的編號回答）。

②若加入I2，H2濃度的變化正確的是________（用圖乙中d～f的編號回答）。

研究化學反應中的能量變化有重要意義。請根據學過的知識回答下列問題：

（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示：

①反應的熱化學方程式為:_______________________________________。

②已知：C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）ΔH＝＋131 kJ·mol－1，則C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）ΔH＝________。

（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ·mol－1，H—H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1；N—H鍵的鍵能是391.55 kJ·mol－1。則1/2N2（g）＋3/2H2（g）===NH3（g）ΔH＝___________________。

下圖是一個化學過程的示意圖，回答下列問題：

（1）甲池是________裝置，乙裝置中電極A的名稱是____________________。

（2）甲裝置中通入CH4的電極反應式為________________________________，乙裝置中電極B（Ag）的電極反應式為___________________________，丙裝置中D極的產物是________（寫化學式）。

（3）一段時間，當丙池中產生112 mL（標準狀況下）氣體時，均勻攪拌丙池，所得溶液在25 ℃時的c（OH－）＝________。（已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500 mL）。若要使丙池恢復電解前的狀態，應向丙池中通入________（寫化學式）。