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下列有關NA的敘述正確的是（ ）

A．某無水乙醇與足量金屬鈉反應生成5.6LH2（標況），則該乙醇分子中共價鍵總數為4NA

B．標況下，22.4L甲烷與22.4L氯氣在光照下充分反應，生成的CH3Cl分子數一定為NA

C．在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2 ，充分反應后得到NH3分子數為NA

D．常溫常壓，56g鐵片投入足量濃硫酸中生成SO2分子數為NA

甲～辛等元素在周期表中的相對位置如右表。甲與戊的原子序數相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（ ）

A. 金屬性：甲＞乙＞丁

B. 最高價氧化物水化物酸性：戊＜己

C. 丙與庚的原子核外電子數相差13

D. 乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數之和為18。下列說法正確的是（ ）

A. 原子半徑由大到小：Z＞Y＞X＞W

B. 陰離子的還原性：Y＞Z

C. 氫化物的沸點：Y＞X

D. 氧化物對應水化物的酸性：Y＜Z

將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入H2和O2即可構成氫氧燃料電池。對其有關說法正確的是（ ）

A．通入氧氣的一極為正極，發生氧化反應

B．該電池負極的電極反應為2H2－4e－= 4H+

C．該電池工作一段時間，電解質溶液濃度保持不變

D．該電池在工作時，溶液中的陰離子向負極移動

已知：2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g），現將2mol A與3mol B混合于2 L的恒容密閉容器中，若反應進行2 s，A的轉化率為40%，測得v（D）＝0.2 mol·L－1·S－1，下列有關該反應的說法錯誤的是（ ）

A．z＝2

B．2s末，反應物B的濃度為0.9mol·L－1

C．若反應再經2s達平衡，則平衡時生成物D的濃度為0.8mol·L－1

D．反應達平衡時，反應物A、B的分子數之比為2:3

X、Y、Z、W、R是短周期中的常見元素，其相關信息如下表：

（1）Y、Z、W、R四種元素的原子半徑從大到小的順序是_____________（用元素符號表示）。

（2）Y2電子式為 ；X、Y、Z形成的化合物可用作化肥，該物質所含化學鍵的類型是 （填共價或離子）；X與Z形成的18e－微粒的結構式為 。

（3）砷（As）是人體必需的微量元素，與Y同一主族，As原子比Y原子多兩個電子層，則砷的原子序數為________，其最高價氧化物的化學式為____________。該族第二到四周期元素的氣態氫化物的穩定性從大到小的順序是__________________（用化學式表示）。

（4）W在元素周期表中的位置為_______；能夠說明W和R金屬性強弱的依據有 。

a．W單質的熔點比R單質的熔點低

b．W的化合價比R的低

c．常溫下W單質與水的反應很劇烈，而R單質在加熱條件下與水反應現象不明顯

d．W最高價氧化物的水化物的堿性比R強

（5）寫出工業上冶煉R的化學反應方程式 。

實驗室制取SO2的反應原理為Na2SO3＋H2SO4（濃）=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO2轉化為SO3的轉化率（已知SO3，熔點16.8℃，沸點44.8℃）。

（1）這些裝置的連接順序（按氣體從左到右的方向）是： → → → → → → → （填各接口的編號）。

（2）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是_________________________________________。

（3）寫出Ⅱ中發生反應的化學方程式 。

（4）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉化率會_______（填“增大”、“不變”或“減小”）。Ⅳ處觀察到的現象是_______________________________。

（5）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO2的轉化率為____________________________。

（1）化學式為C2H6O的化合物M具有如下性質：

M＋Na→慢慢產生氣泡 M＋乙酸有香味的產物

①M所含官能團名稱為 。

②寫出M與乙酸反應的化學方程式 ，該反應類型是 。寫出M與O2在催化劑作用下反應的方程式 。

（2）從煤和石油中可以提煉出兩種化工原料A和B。A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平。B是一種密度比水小的無色液體，僅由C、H元素組成，C和H的質量比為12:1，其相對分子質量為78�；卮鹣铝袉栴}：

①A的結構簡式為 ；1mol A與Cl2發生完全加成反應，然后使該加成反應的產物與Cl2在光照條件下發生完全取代反應，兩個過程消耗Cl2的總的物質的量是 mol。

②工業上可用A來制備乙醇，寫出該反應的化學方程式 ，寫出由A生成高分子物質的化學方程式 ，寫出B與濃硝酸反應的化學方程式 ，寫出B與液溴反應的方程式 。

某工廠的固體廢渣中主要含Cu和CuO，還含有少量Cu2O和SiO2等。利用該固體廢渣制取Cu （NO3）2的部分工藝流程如圖所示：

（1）Cu與稀硝酸反應的離子方程式為 。

（2）酸溶時，反應溫度不宜超過70℃，其主要原因是 ，若保持反應溫度為70℃，欲加快反應速率可采取的措施為 （寫2種）。

（3）過濾后所得廢渣的主要成分的化學式為 。

（4）由Cu（NO3）2溶液制Cu（NO3）2晶體的操作方法是：蒸發濃縮、 、過濾、冰水洗滌、低溫烘干。

標準狀況下將1.92 g銅粉投入100mL濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體1.12 L（標況下測定），假設溶液體積不變，請回答下列問題：

（1）反應后生成的硝酸銅溶液的濃度為 mol/L；

（2）被還原的硝酸的物質的量為 mol。