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在某一溫度下，某一密閉容器中，M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示，若其它條件不變，當溫度分別為T1和T2時，N的體積分數與時間關系如圖b所示．則下列結論正確的是（ ）

A．該反應的熱化學方程式△H＞0

B．達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應方向移動

C．達到平衡后，若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速度均增大，M的轉化率減小

D．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡一定向正反應方向移動

25℃時，將0.0lmol·L－1的鹽酸與b mol·L－1的氨水等體積混合，反應后溶液呈中性（忽略溶液混合后體積的變化）下列說法不正確的是（ ）

A．此時水的電離程度并不是最大

B．混合溶液中的離子濃度：c（NH4＋）＝c（Cl－）＞c（H＋）＝c（OH－）

C．此時溶液中NH3·H2O的濃度為

D．用含b的代數式不能表示25℃時NH3·H2O的電離常數

下列實驗操作及現象結論描述不準確的是（ ）

A．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備膠體，用可見光束照射，產生丁達爾效應

B．常溫下，向0.10mol·L－1 NaHCO3溶液，滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加過程中產生白色沉淀，但無氣體放出，說明加入CaCl2促進了HCO3－的水解

C．利用以下實驗器材（規格數量不限）：燒杯、量筒、環形玻璃攪拌棒、紙條、硬紙板、溫度計能完成中和反應反應熱的測定

D．向濃度均為0.1mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現藍色沉淀，因為KSP[Mg（OH）2]＞KSP[Cu（OH）2]

已知氫氣和氣態碘在一定條件下能發生反應：△H＝－a kJ·moL－1

已知：

（a、b、c均大于零）

下列說法中正確的是（ ）

A．向密閉容器中加入1 mol H2（g）和2mol I2（g），充分反應后放出的熱量有可能等于a kJ

B．反應物的總能量低于生成物的總能量

C．斷開2 mol H—I鍵所需能量約為（c＋b＋a）kJ

D．斷開1 mol I—I鍵的同時形成2mol H—I鍵，說明反應已達到平衡狀態

已知下列電子排布圖所表示的是元素的原子，其中能量處于最低狀態的是（ ）

A.

B.

C.

D.

下列物質晶體中，同時存在非極性鍵、極性鍵和氫鍵的是（ ）

A．CaC2 B．H2O C．C2H4 D．H2O2

人們常將在同一原子軌道上運動的、自旋方向相反的2個電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”．以下有關主族元素原子的“電子對”和“未成對電子”的說法，錯誤的是（ ）

A. 核外電子數為奇數的基態原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”

B. 核外電子數為偶數的基態原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子”

C. 核外電子數為偶數的基態原子，其原子軌道中一定含有“電子對”

D. 核外電子數為奇數的基態原子，其原子軌道中可能含有“電子對”

在非金屬單質中，若原子間以共價單鍵相連，那么一個原子與相鄰原子的成鍵數通常為8—N，N為該非金屬元素的族序數．某非金屬單質的結構如圖所示，則構成該單質的元素位于（ ）

A．ⅥA B．ⅢA

C．ⅤA D．ⅣA

下列說法中正確的是（ ）

A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e－穩定結構

B．NaCl晶體中與每個Na＋距離相等且最近的Na＋共有12個

C．在同一能級上運動的電子，其運動狀態可能相同

D．若ABn的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子，當n＝3，則分子結構為三角錐形

已知CoCln·mNH3可表示＋3價Co的一種八面體配合物，若0.1 mol配合物與足量AgNO3作用生成0.2 mol AgCl沉淀，則m、n的值是（ ）

A．m＝4，n＝2

B．m＝4，n＝5

C．m＝3，n＝3

D．m＝5，n＝3