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把7.2g鐵粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反應后剩余固體1.6g，產生NO2和NO的混合氣體0.08mol，若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液的物質的量濃度

A．3.5 mol/L B．4.5 mol/L C．7.0 mol/L D．9.0 mol/L

為了測定鐵銅合金的組成，將7.6g鐵、銅合金加入100mL某濃度的稀硝酸中，將合金完全溶解后，共收集到NO氣體2.24L(標準狀況下)，并測得溶液中H+的濃度為0.5mol•L-1，若反應前后溶液的體積變化忽略不計，則下列判斷正確的是

A．上述反應中金屬共失去電子0.1mol

B．合金中，銅的質量為2.8g

C．原硝酸的濃度：c(HNO3)=4.5mol•L-1

D．要使溶液中的金屬離子完全沉淀，需加5mol•L-1的NaOH溶液60mL

某課外興趣小組探究利用廢銅屑制取CuSO4溶液，設計了以下幾種實驗方案。完成下列填空：

（1）方案一：以銅和濃硫酸反應制備硫酸銅溶液．方案二：將廢銅屑在空氣中灼燒后再投入稀硫酸．和方案一相比，方案二的優點是____________________________；方案二的實驗中，發現容器底部殘留少量紫紅色固體，再加入稀硫酸依然不溶解，該固體為_____________；

（2）方案三的實驗流程如圖1所示：溶解過程中有氣體放出，該氣體______；隨著反應的進行，生成氣體速度加快，推測可能的原因________；設計實驗證明你的推測____________________________；

（3）方案四的實驗流程如圖2所示：為了得到較純凈的硫酸銅溶液，硫酸和硝酸的物質的量之比應為_________；對方案四進行補充完善，設計一個既能防止污染，又能實現物料循環的實驗方案(用流程圖表示)。

下圖是一些重要工業生產的轉化關系(反應略去)，請完成下列問題：

（1）若D是單質，且與A屬于同一主族，反應在高溫下進行，則：

①此反應的化學方程式是___________________；

②化合物B的一種重要用途是___________________；

（2）若B為黃色固體，D為固體化合物，則該反應為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

①當有1molC生成時，該反應轉移電子的總數是__________；

②將C通入足量的酸性KMnO4溶液中，發生反應的離子方程式為___________________；

（3）若B是一種堿性氣體，D為化合物，則：

①該反應的化學方程式是__________；

②B在加熱條件下與CuO反應有Cu生成，該反應的化學方程式為___________________；有人提出產物Cu中可能還含有Cu2O．已知Cu+在酸性溶液中不能穩定存在，為驗證Cu2O是否存在，可取少量反應產物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無色變為藍色，則證明含有Cu2O．請寫出發生反應的化學方程式_________________；

研究小組用下圖裝置制取Cl2，證明產生的氣體中含有HCl。

（1）儀器A的名稱為_________；A中反應的離子方程式為______________________；

（2）甲同學將A中產生的氣體通入下列溶液：

①實驗a中的現象為______________________；

②不能證明產生的氣體中含有HCl的實驗是______________(填字母序號)；

（3）已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出．乙同學將A中產生的氣體通入飽和食鹽水中，有白色固體析出，但該實驗不能證明氣體中含有HCl，結合化學用語解釋其原因______________；

（4）已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．丙同學將A中產生的氣體通入蒸餾水中，得到溶液X，進行以下實驗證明氣體中含有HCl．

I．測定X中溶解的Cl2．取25.00mL溶液X，加入過量KI溶液，然后用0.04mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定生成

的I2，達滴定終點時消耗Na2S2O3溶液V mL．

Ⅱ．測定X中Cl元素總量．另取25.00mL溶液X，選用適當的還原劑將溶解的Cl2全部還原為Cl-，再用0.10mol•L-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-．

①X中的HClO不會影響I的測定結果，原因是_________________________；

②由I、Ⅱ中實驗數據可證明A中產生的氣體中含有HCl，則Ⅱ中消耗0.10mol•L-1 AgNO3溶液的體積應大于____________________mL(用含V的代數式表示)。

工業上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料-----鐵紅(Fe2O3)，具體生產流程如下：

試回答下列問題：

（1）“酸溶”過程中Fe3O4發生反應的離子反應方程式為_____________________________；

（2）實驗室實現“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有___________、玻璃棒和燒杯等；步驟Ⅳ中應選用______試劑調節溶液的pH(填字母編號)

A．稀硝酸 B．氫氧化鈉溶液 C．高錳酸鉀溶液 D．氨水

（3）檢驗步驟Ⅲ已經進行完全的試劑是________________；

（4）步驟Ⅴ的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是________________；

（5）步驟Ⅵ中發生反應的化學反應方程式為_____________________________；

（6）步驟Ⅴ中，FeCO3達到沉淀溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8.5，c(Fe2+)=1×10-6 mol•L-1．試判斷所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2__________(填“是”或“否”)，請通過簡單計算說明理由__________________________(已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17)。

A、B、D、E、F五種元素的原子序數依次增大，除F為過渡元素外，其余四種均是短周期元素。已知：①F的單質為生活中最常見的金屬之一，原子最外層有2個電子；②E原子的價電子排布為msnmpn，B原子的核外L層電子數為奇數；③A、D原子p軌道的電子數分別為2和4.請回答下列問題：

（1）F的穩定價態離子的電子排布式是__________________________；A、B、D、E四種元素的第一電離能由大到小的順序為________________(用元素符號表示)。

（2）對于B的簡單氫化物，其中心原子的軌道雜化類型是________________。分子的立體構型為________________，該氫化物易溶于D的簡單氫化物的主要原因是________________。

（3）D原子分別與A、B原子形成的單鍵中，鍵的極性較強是________________(用具體的化學鍵表示)。

（4）如圖所示的晶胞是由AD兩元素組成的，下列有關該晶體的說法中正確的是_______。

a．該晶體的化學式為AD

b．該晶體中A、D原子間形成的是雙鍵

c．該晶體熔點可能比SiO2晶體高

d．該晶體可溶于水

下列物質中，屬于原子晶體的化合物是

A．水晶 B．晶體硅 C．金剛石 D．干冰

下列關于天然物質水解的敘述正確的是（ ）

A．乙酸乙酯的水解反應在堿性條件下比在酸性條件下水解更容易

B．油脂的水解可得到甘油，稱為皂化反應

C．蛋白質水解的最終產物均為葡萄糖

D．淀粉水解和纖維素水解得到的最終產物相同，它們是同分異構體

下列各反應屬于取代反應的是（）

A．CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

B．CH2＝CH2 + Br2 → CH2Br—CH2Br

C．CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl

D．2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O