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①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時,③的質量減少。據此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是

A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④

圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示

A．銅棒的質量

B．c(H+)

C．c(Zn2+)

D．c(SO42-)

某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質溶液。下列說法正確的是

A．Zn為電池的負極

B．正極反應式為2FeO42－+ =Fe2O3+5H2O

C．該電池放電過程中電解質溶液濃度不變

D．電池工作時 向正極遷移

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是其電子層數的2 倍，X、Y的核電荷數之比為3:4。W?的最外層為8電子結構。金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發生氧化還原反應。下列說法正確的是

A. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵

B. 原子半徑大小：X＜Y，離子半徑：Z＞W

C. Y、W的某些單質或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

D. X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發生反應

已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是

A. 原子半徑：X＞Y＞Z＞W

B. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強

C. W的氣態氫化物的穩定性小于Y的氣態氫化物的穩定性

D. 若W與X原子序數差為5，則形成化合物的化學式為X3W2

下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結論表達均正確的是

A．①是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，正反應ΔH＜0

B．②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間變化的圖像

C．③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時的曲線

D．④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像，壓強p1＞p2

一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為CH3CH2OH－4e－＋H2O＝CH3COOH＋4H＋。下列有關說法正確的是

A．檢測時，電解質溶液中的H＋向負極移動

B．若有0.4 mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48 L氧氣

C．正極上發生的反應為O2＋4e－＋2H2O===4OH－

D．電池反應的化學方程式為CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O

金屬（M）–空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法正確的是

A．比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Mg–空氣電池的理論比能量最高

B．M–空氣電池放電過程的正極反應式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n

C．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面

D．在Mg–空氣電池中，為防止負極區沉積Mg(OH)2，宜采用酸性電解質及陽離子交換膜

氫能是發展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環節。在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx（s）+yH2（g） MHx+2y（s） ΔH＜0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是

A．容器內氣體壓強保持不變

B．吸收y mol H2只需1 mol MHx

C．若升溫，該反應的平衡常數增大

D．若向容器內通入少量氫氣，則v（放氫）＞v（吸氫）

已知圖一表示的是可逆反應CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0的化學反應速率(v)與時間(t)的關系，圖二表示的是可逆反應2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0的濃度(c)隨時間t的變化情況。下列說法中正確的是

A．圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或使用了催化劑

B．若圖一t2時改變的條件是增大壓強，則反應的ΔH增大

C．圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

D．若圖二t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量將增大