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短周期元素X、Y、Z原子序數之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2－具有相同的電子層結構。下列說法不正確的是

A. X是鈉元素

B. 離子半徑：r（X+）＞r（Z2－）

C. 同主族元素中Z的氫化物熱穩定性最強

D. 同周期元素中Y的非金屬性最強

下列指定反應的離子方程式正確的是

A．FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe（OH）3膠體：+Fe（OH）3（膠體）

B．Cu溶于稀硝酸：Cu + 2+ =+ NO2↑ + H2O

C．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O－+ CO2 + H2O → C6H5OH + HCO3－

D．氯氣溶于水：Cl2 + H2O2H＋ + +

一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是

A．電極A上發生的是還原反應

B．電池工作時，向電極B移動

C．電極B上發生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－=2

D．電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH－－2e－=2H2O

下列圖示與對應敘述相符的是

A．甲反應達到平衡后，升高溫度，平衡向生成氨氣的方向移動

B．乙表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣的速率受溫度和濃度的影響

C．丙表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的質量變化

D．丁表示向氨水中通入HCl氣體，溶液的導電能力變化

下列有關說法正確的是

A．在輪船船體四周鑲嵌鋅塊可以減少船體的腐蝕

B．通常情況下水分子較穩定是因為水分子間存在氫鍵

C．C（s）+ H2O（g）CO（g）+ H2（g）（ΔH＞0），其他條件不變時，升高溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小，平衡正向移動

D．相同溫度下pH均為5的氯化銨溶液和醋酸溶液中水的電離程度相同

下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是

下列說法正確的是

A．在合成氨工業中，移走NH3可增大正反應速率，提高原料轉化率

B．鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和碳酸鈉溶液浸泡，再用鹽酸溶解而除去

C．將AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl3

D．加熱Fe2（SO4）3溶液，Fe3+的水解程度和溶液的pH均增大

在體積為V L的恒容密閉容器中加入6 mol CO和H2的混合氣體，在不同條件下發生反應：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）。圖甲表示有、無催化劑時反應的能量變化，圖乙表示平衡時CH3OH的體積分數隨起始n（CO）∶n（H2）的變化關系。下列敘述正確的是

A．該反應的熱化學方程式為CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g） ∆H＝91 kJ·mol－1，曲線b表示使用了催化劑

B．反應速率：v （Ⅱ）＜v （Ⅲ）

C．平衡時CO的轉化率：α（Ⅰ）＜α（Ⅱ）

D．n（CO）∶n（H2）=0.5時，平衡時CH3OH的物質的量濃度：c（CH3OH，100℃）＜c（CH3OH，200℃）

25℃時，用2a mol·L－1 NaOH溶液滴定1.0 L 2a mol·L－1 HF溶液，得到混合液中HF、F－的物質的量與溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A．pH=3時，溶液中：c（Na+）＜c（F－）

B．當c（F－）＞c（HF）時，一定有c（OH－）＞c（H＋）

C．pH=3.45時，NaOH溶液與HF恰好完全反應

D．pH=4時，溶液中：c（HF）+ c（Na+）+ c（H+）－c（OH－）＜2a mol·L－1

合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過程中可能發生的反應有：

①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g） ΔH1＝206.1 kJ·mol－1

②CH4（g）＋CO2（g）2CO（g）＋2H2（g） ΔH2＝247.3 kJ·mol－1

③CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH3

請回答下列問題：

（1）在一密閉容器中進行反應①，測得CH4的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示。反應進行的前5 min內，v（H2）＝ ；10 min時，改變的外界條件可能是 。

（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發生反應②，并維持反應過程中溫度不變。

①可以判斷甲容器中反應已達平衡狀態的是 。

a．生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍

b．容器內壓強保持不變

c．容器內氣體的密度保持不變

d．容器內各氣體的濃度保持不變

②甲乙兩容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是 。

a．化學反應速率：v （甲）＞v （乙）

b．甲烷的轉化率：α（甲）＜α（乙）

c．壓強：P（甲）= P （乙）

（3）反應③中ΔH3＝ kJ·mol－1。800 ℃時，反應③的化學平衡常數K＝1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：

此時反應③中正、逆反應速率的關系是 （填代號）。

a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）＝v（逆） d．無法判斷