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X、Y、Z、M四種金屬，已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y：X和Z作原電池電極時，Z為正極；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電；M的離子的氧化性強于Y的離子．則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（ ）

A．X＞Y＞Z＞M B．X＞Z＞M＞Y

C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞Y＞M

關于鋅銅﹣稀硫酸原電池的敘述，錯誤的是（ ）

A．氫離子在銅表面被還原，產生氣泡

B．電流從鋅片經導線流向銅片

C．電子從鋅片經導線流向銅片

D．鋅是負極，其質量逐漸減小

微型鈕扣電池在現代生活中有廣泛應用．有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH，電極反應為：Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH﹣，根據上述反應式，判斷下列敘述中正確的是（ ）

A．在使用過程中，電池負極區溶液的pH減小

B．使用過程中，電子由Ag20極經外電路流向Zn極

C．Zn是負極，Ag2O是正極

D．Zn電極發生還原反應，Ag2O電極發生氧化反應

圖中能組成原電池產生電流的是（ ）

A．稀H2SO4 B．稀H2SO4 C．酒精 D．ZnSO4

標準狀態下，氣態分子斷開l mol化學鍵的焓變稱為鍵能．已知H﹣H、H﹣O和O═O鍵的鍵能△H分別為436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol．下列熱化學方程式正確的是（ ）

A．H2O （g）═H2（g）+O2（g）；△H═﹣485 kJ/mol

B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H═﹣485 kJ/mol

C．2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）；△H═+485 kJ/mol

D．H2O （g）═H2（g）+O2（g）；△H═+485 kJ/mol

某同學設計實驗以探究元素性質的遞變規律，實驗裝置如圖所示．

實驗Ⅰ：根據元素最高價含氧酸的酸性強弱探究元素非金屬性遞變規律．

已知A裝置的燒瓶里裝有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO3，B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，裝置C中裝有Na2SiO3溶液，試回答：

（1）A中反應的離子方程式為 ，C中可觀察到的現象是 ．

（2）B裝置的作用是 ．

（3）根據實驗現象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性強弱順序是 ，由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強弱順序是 ．

實驗Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產生氯氣，利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強弱．

（4）寫出B裝置中發生反應的離子方程式： ．

（5）C裝置的作用是 ．

有四種化合物W、X、Y、Z，它們都是由短周期元素A、B、C、D、E中的兩種元素組成的．已知：

（a）A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期．

（b）W由B、C組成，分子中原子個數比為B：C=1：2，固體易升華．

（c）X由A、C組成，分子中原子個數比為A：C=1：1．

（d）Y由C、D形成的離子化合物，且Y中相應元素的微粒之比為：C：D=1：1．

（e）Z是由D、E形成的離子化合物，其中陽離子比陰離子少一個電子層，陰、陽離子數之比為1：2．

試回答下列各小題：

（1）各元素符號：A B C D E

（2）W的電子式： ．

（3）X的結構式： ．

（4）Y的電子式： ．

（5）Z的化學式： ．

（6）寫出Y與水反應的化學方程式： ．

現有中學化學常見的物質，其中甲、乙、丙是單質，甲為第三周期金屬，A、B、C、D、E、F是化合物，B是紅棕色氣體，C在常溫下是無色無味液體，甲元素的原子序數是丙元素原子序數的2倍，它們之間有如圖所示的相互轉化關系（部分反應條件已略去）．

（1）B的化學式為 ，D的化學式為 ．

（2）寫出A與丙反應的化學方程式： ．

（3）工業上制取A分三步進行，其中兩步反應已經在圖中得到體現，寫出另外一步反應的化學方程式： ．

（4）若9.6g甲與一定量A濃溶液完全反應后，生成標準狀況下的8.96L氣體中含有的B和F，且甲無剩余，則B和F的物質的量之比為 ．

下列過程中，一定需要通電才能實現的是

A．電解質電離 B．電化學防腐

C．蓄電池放電 D．電解精煉銅

下到化學用語表示正確的是

A．四氯化碳分子的比例模型：

B．CH3CH2NO2與H2NCH2COOH互為同分異構體

C．氯乙烷結構簡式：CH2ClCH2Cl

D．丙烯的鍵線式：