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下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（ ）

A．NH4Cl→NH3↑+HCl↑

B．NH3+CO2+H2O→NH4HCO3

C．2NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O

D．2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2

新能源的開(kāi)發(fā)利用是人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要課題．下列屬于新能源的是（ ）

A．氫氣 B．煤炭 C．天然氣 D．石油

下列反應(yīng)符合如圖所示的反應(yīng)是（ ）

A．金屬鈉與水的反應(yīng)

B．氫氣燃燒

C．濃硫酸的稀釋

D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl （固體）混合

下列說(shuō)法正確的是（ ）

①需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

②放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

③反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小

④放熱反應(yīng)加熱到一定溫度引發(fā)后，停止加熱反應(yīng)也能繼續(xù)進(jìn)行．

A．①②③④ B．只有①② C．只有③④ D．②③④

如圖為水果電池的示意圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．鋅片作負(fù)極，質(zhì)量逐漸減少

B．電子由銅片沿導(dǎo)線流向鋅片

C．銅電極逐漸溶解

D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

下表是元素同期表的一部分，表中每一序號(hào)分別代表一種元素．

（1）元素③位于周期表 ；

（2）②、⑦、⑧非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物是 （填化學(xué)式）．

（3）元素⑤、⑥、⑦簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?u> （用化學(xué)符號(hào)表示）；

（4）由①和⑦兩種元素形成的化合物中，含有的化學(xué)鍵是 （填“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”）．

（5）只含有元素①、③、⑧的一種常見(jiàn)的鹽的化學(xué)式是 ．

按要求填空：

（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：KCl N2 Na2O2 Mg3N2

（2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：CO2 ．

X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）L的元素符號(hào)為 ；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為 ．

（2）Y、L、M的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是 （用化學(xué)式表示）．

（3）Z、W各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為 ．

（4）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個(gè)共價(jià)鍵，R與L能形成一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是 ．

某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

（1）實(shí)驗(yàn)表明：①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，且反應(yīng)物能量生成物能量（填“大于”、“小于”、”等于”）；

（2）②實(shí)驗(yàn)中，該小組同學(xué)在燒杯中加入鹽酸，再放入用砂紙打磨過(guò)的鋁條，該反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式 ，其能量變化可用如圖中的 （填“A”或“B”）表示．

原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置：

（1）a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池 極（填“正”或“負(fù)”），

（2）正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是 ，

（3）Zn極發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；電極反應(yīng)式為 ；

（4）電子的流向?yàn)?u> （用“Cu”、“Zn”表示）；

（5）溶液中H+移向 （填“Cu”或“Zn”）極．