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在t℃時，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，又知t℃時AgBr的Ksp=5×10-13．下列說法不正確的是( )

A．在t℃時，AgI的Ksp=2.5×10-15 mol2•L-2

B．圖中b點有碘化銀晶體析出

C．向c點溶液中加入適量蒸餾水，可使溶液由c點到a點

D．在t℃時，反應AgBr(s)+I-(aq)AgI(s)+Br-(aq) 的平衡常數K=200

(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O(莫爾鹽，淺綠色，式量392)在定量分析中常用作標定高錳酸鉀、重鉻酸鉀等溶液的標準物質，還用作化學試劑、醫藥以及用于冶金、電鍍等。

回答下列問題：

（1）莫爾鹽在空氣中比硫酸亞鐵穩定，但長期露置于空氣中也會變質，檢驗莫爾鹽是否變質的試劑是________；

（2）準確稱取mg純凈的莫爾鹽，在錐形瓶中加人20mL水充分溶解，用某酸性K2Cr2O7溶液滴定至終點．重復進行3次，測得有關數據如下：

①K2Cr2O7溶液應該放在________式滴定管中．

②寫出滴定過程中反應的離子方程式：________；

③所測K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為________mol/L(用含M的代數式表示)

（3）某課題組通過實驗檢驗莫爾鹽晶體加熱時的分解產物。

①甲同學提出猜想：分解產物可能是N2、Fe2O3，SO3、H2O四種物質．你是否同意并說明理由：________；

②乙同學設計了如圖裝置，其中A裝置中的固體變為紅棕色，則固體產物中含有________；C裝置中紅色褪去，說明氣體產物中含有________；C裝置后應連接尾氣吸收裝置D，D中盛有的試劑可以是________(寫一種即可)。

③丙同學想利用上述裝置證明分解產物中含有氨氣．只需更換B，C中的試劑即可，則更換后的試劑為B________、C________；

④丁同學認為莫爾鹽分解可能會生成N2，SO3，擬從下列裝置如圖2中選擇必要的裝置加以證明．則正確的連接順序從左到右依次是A、________。

對燃煤煙氣和汽車尾氣進行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實現綠色環保、節能減排等目的.汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=akJ/mol

I、已知2NO(g)+ O2(g)=2 NO2(g) △H =b kJ/mol；CO的燃燒熱△H=c kJ/mol。寫出消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO反應的熱化學方程式________；

II、一定條件下，在一密閉容器中，用傳感器測得該反應在不同時間的NO和CO濃度如下表：

（1）在恒容密閉容器中充入CO、NO氣體，下列圖像正確且能說明反應達到平衡狀態的是

（2）前2s內的平均反應速率v(N2) = ________ mol/(L·s )(保留兩位小數，下同)；此溫度下，該反應的平衡常數為________。

（3）采用低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術，同時吸收SO2和NO2，獲得(NH4)2SO4的稀溶液。

①常溫條件下，此溶液的pH=5，則= ________己知該溫度下，NH3·H2O的Kb=1.7×10-5)

②向此溶液中加入少量(NH4)2SO4固體，的值將________(填“變大”、“不變”或“變小”)

（4）設計如圖1裝置模擬傳感器測定CO與NO反應原理。鉑電極為________ (填“正極”或“負極”)。

鹵族元素的單質和化合物很多我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。

（1）鹵族元素位于周期表的________區；溴的價電子排布式為________；

（2）請根據如表提供的第一電離能數據判斷：最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是________。

（3）已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H5IO6()和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸．請比較二者酸性強弱：H5IO6________ HIO4．(填“＞”、“＜”或“=”)

（4） 與KI3類似的，還有CsICl2等．已知CsICl2不穩定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列________式發生．

A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2

（5）已知ClO2-為角型，氯原子的雜化軌道類型為________，與ClO2-互為等電子體的微粒是________。(任寫一個)

（6）下圖為碘晶體晶胞結構．有關說法中正確的是________

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數交替配位形成層結構

B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子

C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體

D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

（7）已知CaF2晶體(見圖)的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數，相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質量可以表示為________。

天然橡膠和香料柑青酸甲酯衍生物F的合成路線如下：

已知：①RCHO+R′CH2CH=CH2

②(R、R′可以是氫原子、烴基或官能團)

（1）F在一定條件下能發生________、________、________等反應(任寫3個)

（2）試劑a的名稱是________；

（3）關于試劑b的下列說法不正確是________(填字母序號)．

a．存在順反異構體 b．難溶于水

c．能發生取代、加成和氧化反應 d．不能與NaOH溶液發生反應

（4）C發生反應生成D的反應類型是________；

（5）B與試劑E反應生成F的化學方程式是________；

（6）C的結構簡式是________；

（7）分子中含有和結構的D的所有同分異構共有________種(不包括順反異構體)，寫出其中任意兩種的結構簡式________。

某化學反應的能量變化如下圖所示。下列有關敘述正確的是( )

A．該反應的反應熱ΔH＝E2－E1

B．該反應為放熱反應

C．催化劑能改變反應的活化能

D．催化劑能改變反應的焓變

一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態的是( )

①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發生變化

③容器中的壓強不再發生變化

④單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

關于銅、鋅和稀 H2SO4構成的原電池的說法正確的是 ( )

A．鋅是正極，銅是負極

B．H＋在溶液里流向鋅片

C．負極發生還原反應

D．電子經外電路由鋅流向銅

已知在一容器中用原電池實現反應：Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu，有關說法不正確的是( )

A．鐵作負極

B．正極材料可以是石墨

C．電解質可以是CuSO4溶液

D．0.2mol電子通過電解質移動向正極被0.2molCu2+得到

下列事實對應的離子方程式或電極反應式書寫正確的是( )

A．用石墨作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

C．鋼鐵發生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe－3e－===Fe3＋

D．NaHSO4在水溶液中電離：NaHSO4=Na++HSO4-