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一定量的Fe與過量的鹽酸反應制取氫氣，下列措施中可加快反應速率的是( )

A．加10mL水 B．增大壓強 C．降低溫度 D．CuSO4晶體

可逆反應2A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應速率分別為（ ）。

①v(A)=0.5 mol/(L·min)

②v(B)=0.6 mol/(L·min)

③v(C)=0.35 mol/(L·min)

④v(D)=0.4 mol/(L·min)

則該反應在不同條件下反應速率最快的是（ ）

A. ① B. ② C. ③ D. ④

下列關于化學反應限度的說法中正確的是（ ）

A. 當一個可逆反應達到平衡狀態時，正反應速率和逆反應速率相等且等于零

B. 一個可逆反應達到的平衡狀態就是這個反應在該條件下所能達到的限度

C. 平衡狀態時，各物質的濃度保持相等

D. 化學反應的限度不可以通過改變條件而改變

某一反應物的濃度是2.0 mol/L，經過4 min后，它的濃度變成了1.68 mol/L，則在這4 min內它的平均反應速率為（ ）。

A. 0.2 mol·L-1·min-1

B. 0.1 mol·L-1·min-1

C. 0.04 mol·L-1·min-1

D. 0.08 mol·L-1·min-1

在一定溫度下的定容密閉容器中，發生反應：A(g)＋2B(g) 3C(g)。當下列物理量不再變化時，不能表明反應已達平衡的是 ( )

A．混合氣體的壓強 B．A的濃度不再變化 C.正逆反應速率相等 D.C的質量不再變化

下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是： ，非金屬性最強的是 (填具體元素符號，下同)。

（2）元素⑤的氫氧化物與鹽酸反應的離子方程式_____ ____。

（3）用電子式表示元素④與⑦的化合物的形成過程： 。

據圖回答下列問題：

（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則圖1裝置中觀察到的現象是 ；

（2）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如上圖2所示：A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成。該電池中A極發生 反應（填“氧化”或“還原”）；如果將上述裝置中通入的H2改成甲烷（CH4），也可以組成一個原電池裝置，則該電池的負極反應式為 。

有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素的原子序數之和為56，在周期表中的位置如圖所示。E的氫氧化物是兩性氫氧化物，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構相同。請回答下列問題：

（1）B元素在周期表中的位置為________；

（2）A與氫元素能形成原子物質的量之比為1∶1的化合物，其化學式為________；

（3）C的最高價氧化物的水化物與E單質的反應屬于 反應（填“吸熱”或“放熱”）；生成物的總能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）反應物的總能量；

某溫度時，在5L的密閉容器中，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）生成物為 ；

（2）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為 ；

（3）2min時X的濃度為 ；

（4）反應從開始至2min末，用Y表示的反應速率為v(Y)= ；

（5）當反應進行了2min時，該反應是否達到平衡 （填“是”或“否”）。

第ⅦA元素是典型的非金屬元素。某活動興趣小組擬以Cl、Br、I三種元素為研究對象，通過實驗驗證同主族元素從上到下非金屬性的遞變規律。該小組根據Cl2、Br2、I2單質氧化性的強弱順序設計了下列實驗。

實驗目的：探究第ⅦA族元素從上到下非金屬性的遞變規律

實驗原理：單質氧化性：Cl2 ＞ Br2＞ I2，Cl2 + 2Br-= 2Cl-+ Br2， Br2 + 2I-=2Br-+ I2

所需試劑：新制的氯水、溴水、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳。

實驗步驟：

1. 向試管①中加入少許新制氯水，然后逐滴加入NaBr溶液，最后再加入少許四氯化碳，觀察實驗現象。

2. 向試管②中加入少許溴水，然后逐滴加入KI溶液，最后再加入少許四氯化碳，觀察實驗現象。

實驗現象：________________________________________________。

實驗結論：單質氧化性：Cl2 ＞ Br2＞ I2，同主族元素從上到下非金屬性逐漸 。