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乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。實驗室制備乙酸丁酯的反應、裝置示意圖和有關信息如下：

CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O

（1）乙酸丁酯粗產品的制備

在干燥的50 mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入12.0 mL正丁醇和16.0 mL冰醋酸(過量)，再加3～4滴濃硫酸。然后再安裝分水器(作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水)、冷凝管，然后小火加熱。將燒瓶中反應后的混合物冷卻與分水器的酯層合并。裝置中冷水應從________(填“a”或“b”)口通入；通過分水器不斷分離除去反應生成的水的目的是___________________________________________________。

（2）乙酸丁酯的精制

將乙酸丁酯粗產品用如下的操作進行精制：①水洗、②蒸餾、③用無水MgSO4干燥、④用10%碳酸鈉洗滌。

①正確的操作步驟是________________(填標號)。

A．①②③④ B．③①④② C．④①③② D．③④①②

②在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸鈉洗滌的主要目的是 。

③在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標號)。

A．直接將乙酸丁酯從分液漏斗的上口倒出

B．直接將乙酸丁酯從分液漏斗的下口放出

C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從下口放出

D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從上口倒出

（3）計算產率

測量分水器內由乙酸與丁醇反應生成的水體積為1.8 mL，假設在制取乙酸丁酯過程中反應物和生成物沒有損失，且忽略副反應，乙酸丁酯的產率為________。

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出產品NaClO2•3H2O；

②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下。

（1）發生器中發生反應的離子方程式為 。發生器中鼓入空氣的作用可能是 。

A．將SO2氧化成SO3，增強酸性

B．將NaClO3還原為ClO2

C．稀釋ClO2以防止爆炸

（2）吸收塔內發生反應的化學方程式為 ；吸收塔內的溫度不能超過20℃，其目的是 。

（3）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。以下還可以選擇的還原劑是 (選填序號)。

A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2

（4）從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是_____________________。

[化學—選修5：有機化學基礎]有機物A→F的轉化關系如下：

已知：①

②有機物C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種不同化學環境的氫原子，且其峰面積之比為6∶1∶2∶1；

③F是酯類化合物，分子中苯環上的一溴取代物只有兩種。

請回答下列問題：

（1）A的分子式是________。

（2）B中的官能團名稱是________。

（3）D的結構簡式為____________，名稱為__________。

（4）C＋E→F的化學方程式是______________________________。

（5）和C互為同分異構體，且含相同官能團的有機物有________種。

（6）X與E互為同分異構體，屬于酯類化合物，分子中只含一種官能團，苯環上一硝基取代物只有一種，則X的結構簡式為____________； 1 mol X與NaOH溶液共熱反應，最多消耗________mol NaOH。

空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子，被稱為“空氣維生素”。O2－就是一種空氣負離子，其摩爾質量為（ ）

A．33 g B．32 g C．33 g·mol-1 D．32 g·molˉ1

下列說法不正確的是（ ）

A．明礬[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑

B．江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質有關

C．用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾效應

D．向煮沸的1 mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體

在配制一定物質的量濃度的鹽酸時，下列錯誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是（ ）

A. 用量筒量取濃鹽酸時仰視讀數

B. 溶解攪拌時有液體飛濺

C. 定容時仰視容量瓶瓶頸刻度線

D. 搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

實驗中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制時應選用容量瓶的規格和稱取Na2CO3固體的質量分別為 （ ）。

A．950 mL；201.4 g

B．1 000 mL；212.0 g

C．100 mL；21.2 g

D．500 mL；100.7 g

下列目的能達到的是（ ）

A．將58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液

B．從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol/L

C．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液生成正鹽，需NaOH 4 g

D．將78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到濃度為1 mol·L－1溶液

設NA為阿佛加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）

A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子

B．1L0.1molL-1的氨水中有NA個NH4+

C．標況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個2NA電子

同溫同壓下，等體積的兩容器內分別充滿由14N、13C、18O三種原子構成的一氧化氮和一氧化碳，兩容器含有的（ ）

A．分子數和氣體質量均不同

B．分子數和電子數均相同[來源:

C．質子數和中子數均相同

D．分子數、原子數和中子數均相同