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某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發生反應A(g)＋xB(g)2C(g)達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中各物質的物的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示：下列說法中正確的是

A．4 min時反應第一次達到平衡

B．15 min時降低壓強，20 min時升高溫度

C．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應

D．15～20 min該反應使用了催化劑

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．若5.6 LN2中含有n個氮分子，則阿伏加德羅常數一定為4n

B．標準狀況下，1L苯完全燃燒生成的氣態產物的分子數為(6/22.4)NA

C．14 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含分子總數為0.5NA

D．0.1molC3H6Cl2中化學鍵總數為NA

a、b、c、d四種元素在周期表中的位置如下圖，則下列說法正確的是

A. 若b的最高價氧化物對應水化物為H2bO4，則a的氫化物的化學式為aH3

B. 若a的核電荷數為z，則b的核電荷數一定為z+8

C. 最高價氧化物對應水化物的堿性強弱：b>c

D. a與b之間容易形成離子化合物

某澄清溶液中可能含有下列離子：K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、SO42ˉ、HCO3ˉ、Clˉ，為鑒別其中含有的離子，進行如下實驗：

①用玻璃棒蘸取原溶液滴在pH試紙上，試紙顯紅色；

②另取少量原溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；

③取②中上層清液加入酸化的硝酸銀溶液，生成白色沉淀。

下列關于原溶液的說法正確的是

A．原溶液中一定存在SO42ˉ和Clˉ

B．取③中濾液加入KSCN，溶液顯紅色，則原溶液一定有Fe3+

C．原溶液中一定不存在Ba2+和HCO3ˉ

D．為確定原溶液中是否含有K+，可通過焰色反應直接觀察焰色是否為紫色來確定

下列說法正確的是

A.0.2 mol/LCH3COOH溶液加水稀釋，CH3COO- 數目增多c(OH-)減少

B.室溫時某溶液的pH＜7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽

C.某溫度下，pH=11的NH3·H2O和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化）恰好完全反應，反應后的溶液中NH4+、NH3·H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05mol·Lˉ1

D.pH=3的鹽酸與pH=11的氨水混合，若溶液顯中性，則V(鹽酸)<V(氨水)

有機物A的分子式為C3H6O2 ，且A有如下轉化關系，其中B是食醋的主要成分。

（1）F的結構簡式___________________________________；

（2）D中含有的官能團是_____________；B、E符合下列選項中的______（填選項）

a、同分異構體

b、相同最簡式

c、同系物

d、與Na2CO3反應均可產生氣泡

（3）寫出A→B＋C的化學方程式：________________________________。

X、Y、Z是中學化學中常見的單質或化合物，且X、Y、Z均含有同一種元素，它們能實現如圖所示的轉化關系(其他物質省略)：

（1）若X是一種生活中使用量最大的金屬單質，寫出Z與Cu反應的離子方程式__________________。

（2）若X是一種非金屬單質，常溫下為固體；Y是一種能使品紅溶液褪色且加熱后又能恢復原來顏色的化合物。寫出Z和Cu反應的化學方程式_________________________________。

下圖為含有少量Zn雜質的粗銀電解精煉銀的示意圖

（1） （填a或b）極為含有雜質的粗銀。

（2）電解一段時間后電解液中c(Ag+)濃度________（填偏大，偏小或不變）。

（3）若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為 。

某化學興趣小組利用下圖裝置進行乙酸乙酯合成和分離的實驗探究，請回答以下問題

（1）寫出合成乙酸乙酯的化學方程式____________________________________。

（2）儀器b的名稱________，圖中起冷凝回流作用的是______（填ａ、ｂ、ｃ、ｄ、e）。

（3）為了提高乙酸乙酯的產率可采取的措施 ___________________________________

（4）經過0.5h加熱反應后，將反應裝置c中粗產品轉移至d中進行蒸餾

根據上表分析，蒸餾后得到的乙酸乙酯中，最有可能含有________________雜質。

【加試題】煙氣的主要污染物是SO2、NOx，經臭氧預處理后再用適當溶液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的熱化學方程式為：

NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) △H=－200.9 kJ·mol－1

NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g) △H=－58.2 kJ·mol－1

SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g) △H=－241.6 kJ·mol－1

（1）反應3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的 △H=_ ______ kJ·mol－1。

（2）臭氧脫硝反應2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)能自發進行。在溫度為T1K時，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1 mol O3和2 mol NO2，發生上述反應，經25分鐘反應達平衡，測得平衡時N2O5(g)的濃度為0.25 mol·L－1。

①判斷該反應的△S__ _____0，△H_ ______0（填>、<或=）。

②在溫度為T1K時該反應的平衡常數K= 。

③下列說法正確的是 。

A．從反應開始到達平衡，NO2的平均反應速率v(NO2)=0.04mol·L－1·min－1

B．T1K時，若起始時向容器中充入1 mol O3、2 mol NO2、1 mol O2和1 mol N2O5氣體，則反應達到平衡前v(正) <v(逆)

C．若改變反應溫度為T2K，測得平衡時NO2的濃度為0.60 mol·L－1，則T2>T1

D．T1K時反應達平衡時容器的體積為2L，若維持T1K壓縮容器使NO2轉化率為60%，則此時容器的體積約為0.71L

④若維持其他條件不變，僅改變溫度為T2K時，經15分鐘反應達平衡，測得平衡時N2O5(g)的濃度為0.20 mol·L－1。畫出在T2K下從0到25分鐘c(NO2)隨時間變化圖。