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【加試題】實驗室制取高純NaI晶體（無色）可按下列步驟進行：按化學計量稱取各原料，在三頸燒瓶中（如圖）先加入適量的高純水，然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料順序分批加入。

已知： I2 + Na2CO3 == NaI +NaIO +CO2↑； △H ＜0

3I2 + 3Na2CO3 == 5NaI +NaIO3 +3CO2↑； △H ＜0

I2(s) + I-(aq) I3-(aq) ；

水合肼（N2H4·H2O）具有強還原性，可分別將IO-、IO3-和I2還原為I-，本身被氧化為N2（放熱反應）；100℃左右水合肼分解為氮氣和氨氣等。

（1）常溫常壓時，I2與Na2CO3溶液反應很慢，下列措施能夠加快反應速率的是 （填字母）。

a.將碘塊研成粉末 b.起始時加少量NaI

c.將溶液適當加熱 d.加大高純水的用量

（2）I2與Na2CO3溶液反應適宜溫度為40～70℃，溫度不宜超過70℃，除防止反應速率過快，另一個原因是 。

（3）寫出水合肼氧化IO-的離子方程式 。

（4）所得溶液（偏黃，且含少量SO42-，極少量的K+和Cl-）進行脫色、提純并結晶，可制得高純NaI晶體。實驗方案為：

①、將溶液在不斷攪拌下依次加入稍過量的Ba(OH)2溶液、稍過量的Na2CO3溶液、過濾，在濾液中加少量活性炭煮沸后 （填操作名稱），這樣操作的目的是 。

②、溶液在不斷攪拌下加入 （填試劑名稱）至溶液的PH約為6，然后 （填操作名稱），再次過濾，用 洗滌晶體2～3次，在真空干燥箱中干燥。

【加試題】某研究小組以烴A為主要原料，采用以下路線合成藥物X和高聚物Y：

請回答下列問題：

（1）若反應①、②的原子利用率均為100%，則A的名稱為________。

（2）反應③的條件是________________，反應⑤的反應類型是________________。

（3）寫出反應④的化學方程式________________________________________。

（4）寫出同時符合下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式：___________________。

ⅰ.屬酚類化合物，且是苯的對位二取代物；ⅱ.能發生銀鏡反應和水解反應。

（5）以CH3CHO為原料可合成Y，請結合本題信息，設計合成路線(無機試劑及溶劑任選)。

注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖。CH3CH2OHH2C===CH2BrH2C—CH2Br

設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是

A．1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1NA

B．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數目為2NA

C．標準狀況下，11.2 L苯中含有分子的數目為0.5NA，

D．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1 mol氧氣，轉移電子的數目為0.4NA

能正確表示下列反應的離子方程式的是

A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

B．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：

2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水： Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

D．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

下列實驗方案中，不能達到實驗目的的是

下列說法正確的是

A．離子交換膜在工業生產中廣泛應用，如氯堿工業使用了陰離子交換膜

B．往海帶灰的浸泡液中加入過量的氯水，保證I－完全氧化為I2

C．目前科學家已經制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管

D．等質量的甲醛與乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃燒消耗氧氣的量不相等

某固體粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干種，某同學為確定該固體粉末的成分，取甲進行連續實驗，實驗過程及現象如下：

該同學得出的結論正確的是

A．根據現象1可推出該固體粉末中含有鈉元素，但不含鉀元素

B．根據現象2可推出該固體粉末中一定含有NaNO2

C．根據現象3可推出該固體粉末中一定含有Na2SO4

D．根據現象4和現象5可推出該固體粉末中一定含有FeO和Fe2O3

某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的幾種，現進行如下實驗：

①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成

②另取少量原溶液，逐滴加入5mL 0.2mol·L-1鹽酸，發生的現象是：開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g。

下列說法中正確的是

A．該溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－

B．該溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－

C．該溶液是否有K+需做焰色反應（透過藍色鈷玻璃片）

D．可能含有Cl－

甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表，甲與戊的原子序數相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁與辛屬同周期元素。下列判斷正確的是

A. 金屬性：甲＞乙＞丁

B. 原子半徑：辛＞戊＞己

C. 丙與庚的原子核外電子數相差13

D. 乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關系如下圖所示。A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數之和等于D元素的原子序數，E是短周期中最活潑的金屬元素。下列說法錯誤的是

A. 簡單離子的半徑大小關系：B＞C＞E

B. C元素的氣態氫化物比D元素的氣態氫化物穩定是氫鍵的緣故

C. 由A、B兩種元素組成的離子化合物NH5中，陰、陽離子個數比為1:1

D. 由C、D、E三種元素組成的某種化合物，其水溶液能與鹽酸反應產生沉淀