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C、N、O、Al、Si 、Cl、Fe是七種常見元素

（1）N元素位于周期表第 周期，第 族。

（2）用“＞”、“＜”或“= ”填空：

（3）SiO2及硅酸鹽在自然界廣泛存在，在日常生活、生產、科研及新型材料等方面有著重要的用途。高嶺土[Al2(Si2O5）(OH）4]改寫成氧化物的形式為 。

（4）ClO2常用于水的凈化，工業上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目： 。

（5）將鋁片（表面除去氧化膜）與碳棒用導線連接后插入稀NaOH溶液中可以構成原電池，電池正極為 ，電池負極反應的電極方程式為 。

如圖表示在一定的溫度下，容積固定的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間變化的情況，試回答下列問題：

（1）該反應的化學方程式為 。

（2）0～t1s 內B氣體的平均反應速率為 。

（3）(t1＋10）s 時，A的轉化率為 ，此時v(A）正 v(B）逆（填“＞”、“<”或“=”）。

（4）關于該反應的說法正確的是 。

a．到達t1時刻該反應已停止

b．在t1時刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率

c．在t1時刻C氣體的正反應速率等于逆反應速率

（5）容器中(t1＋10）s時的壓強與起始時的壓強之比為 。

無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華，裝有無水氯化鋁的試劑瓶久置于潮濕空氣中，會自動爆炸并產生大量白霧。氯化鋁常作為有機合成和石油工業的催化劑，并用于處理潤滑油等。工業上由金屬鋁和氯氣作用或由無水氯化氫氣體與熔融金屬鋁作用制得。某課外興趣小組在實驗室中，通過下圖裝置制取少量純凈的無水氯化鋁。

（1）A裝置中發生反應的化學方程式為 ；

（2）B、C裝置中應盛放的試劑名稱分別為 、 ；

（3）從A裝置導出的氣體若不經過B、C裝置而直接進入D管，將對實驗產生的不良后果是 ；

（4）F裝置所起的作用是 。

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式： 。

（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是： 。

（3）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是: 。

（4）應結束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現象是 。

（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是（填名稱）： 。

取100mL等物質的量濃度的鹽酸和硫酸混合溶液，當加入100mL 3.0 mol·L－1的Ba(OH）2溶液時，溶液顯中性。請列式計算：

（1）原混合液中H+的物質的量濃度為 mol·L－1。

（2）當加入的Ba(OH）2體積為75mL時，產生的沉淀質量為 g。

大氣中CO2含量的增加會加劇“溫室效應”。下列活動會導致大氣中CO2含量增加的是

A．燃燒煤炭供熱 B．利用風力發電

C．增加植被面積 D．節約用電用水

下列有關化學用語表示正確的是

A．中子數為10的氧原子：

B．Mg2+的結構示意圖：

C．硫化鈉的電子式：

D．甲酸甲酯的結構簡式：C2H4O2

下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑

D．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發現的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是

A. 元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結構

B. 由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物

C. W的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y的強

D. 原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

下列指定反應的離子方程式正確的是

A．將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–===Cu2++2NO2↑+H2O

B．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe===2Fe3+

C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+