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某元素X所形成的分子X2共有3種，其相對分子質量依次為158、160、162，其三種分子的物質的量之比是7：10：7則下列結論正確的是（ ）

A. X有三種同位素

B. 其中一種同位素的原子質量數為81

C. 質量數為79的同位素，其原子質量分數為50%

D. X2的平均相對分子質量為159

A、B、C均為周期表中的短周期的元素，它們在周期表的位置如下圖．已知B、C兩元素在周期表中族數之和是A元素族數的2倍；B、C元素的原子序數之和是A 元素的原子序數的4倍，則A、B、C所在的一組是 （ ）

A．Be、Na、Al B．P、O、Cl C．O、P、Cl D．C、Al、P

鑒別Cl﹣、Br﹣、I﹣可以選用的試劑是（ ）

A．碘水，淀粉溶液 B．溴水，四氯化碳

C．淀粉，KI溶液 D．硝酸銀溶液，稀HNO3

在HI溶液中滴加淀粉溶液無明顯變化，但加入某種物質后，溶液立即變藍．該物質可能是（ ）

A．FeCl3 B．K2SO3 C．NaOH D．Na2S

兩種短周期元素X和Y，可以組成化合物XY3，當Y的原子序數為m時，X的原子序數為：①m﹣4 ②m+4 ③m+8 ④m﹣2 ⑤m+7（ ）

A. ①②④⑤ B. ①②③⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是：①鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性，②鉈（Tl）既能與鹽酸作用產生氫氣，又有跟NaOH溶液反應放出氫氣，③砹（At）為有色固體，HAt不穩定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，④鋰（Li）在氧氣中劇烈燃燒，產物是Li2O2，其溶液是一種強堿，⑤硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體，⑥硒化氫（H2Se）是無色，有毒，比H2S穩定的氣體（ ）

A. ①②③④ B. ②④⑥ C. ①③⑤ D. ②④⑤

下列敘述正確的是（ ）

A. 同一主族的元素，原子半徑越大，其單質的熔點一定越高

B. 同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

C. 同一主族的元素的氫化物，相對分子質量越大，它的沸點一定越高

D. 稀有氣體元素的原子序數越大，其單質的沸點一定越高

固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體的最外電子層結構，則下列有關說法不正確的是（ ）

A．1 mol NH5中含有5 NA個N﹣H鍵（NA表示阿伏加德羅常數）

B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵

C．NH5的電子式為

D．它與水反應的離子方程式為NH4++H﹣+H2O=NH3•H2O+H2↑

下列物質中，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是（ ）

A．HClO B．Ba（OH）2 C．Na202 D．Ar

A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數之比為3：4，D能分別與A、B、C形成電子總數相等的分子X、Y、Z．下列說法正確的是（ ）

A. X、Y、Z的穩定性逐漸減弱

B. A、B、C、D只能形成5種單質

C. X、Y、Z三種化合物的熔沸點逐漸升高

D. 由A、B、C、D四元素間形成的化合物中只含共價鍵，不含離子鍵