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常溫下，取pH＝2的 HA溶液與HB溶液各1 mL，分別加水稀釋，測得pH變化與稀釋倍數關系如圖所示。下列敘述正確的是

A．HA的電離方程式為HAH＋＋A－

B．稀釋前，c(HB) ＞ c(HA)＝0.01 mol·L－1

C．0.1mol/L NaB溶液中: c(H＋)= c(OH－)+c(HB)

D．NaA、NaB的混合溶液中：

2c(Na＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(HB)

用下列實驗裝置進行相應實驗，裝置正確且能達到實驗目的的是

A．用圖a所示裝置干燥SO2氣體

B．用圖b所示裝置蒸發CH3COONa溶液得醋酸鈉晶體

C．用圖c所示裝置分離有機層與水層，水層從分液漏斗下口放出

D．用圖d所示裝置測量氯氣的體積

T℃時，在一固定容積的密閉容器中發生反應：A(g)+B(g) C(s) △H<0，按照

不同配比充入A、B，達到平衡時容器中A、B濃度變化

如圖中曲線（實線）所示，下列判斷正確的是

A．T ℃ 時，該反應的平衡常數值為4

B．c點沒有達到平衡，此時反應向逆向進行

C．若c點為平衡點，則此時容器內的溫度高于T ℃

D．T℃時，直線cd 上的點均為平衡狀態

發展潔凈煤技術、利用CO2制備清潔能源等都是實現減碳排放的重要途徑。

（1）將煤轉化成水煤氣的反應：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)可有效提高能源利用率， 若在上述反應體系中加入催化劑(其他條件保持不變)，此反應的△H ________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）CO2制備甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g); ΔH＝-49.0 kJ·mol－1，

在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2(g) 和CH3OH(g)

濃度隨時間變化如圖1所示

①0～9min時間內，該反應的平均反應速率ν(H2) = _________________________。

②在相同條件下，密閉容器的體積壓縮至0.5 L時，此反應達平衡時放出的熱量(Q)可能是________（填字母序號）kJ。

a. 0 < Q < 29.5 b. 29.5 < Q < 36.75 c. 36.75 < Q < 49 d. 49 < Q < 98

③在一定條件下，體系中CO2的平衡轉化率（α）與L和X的關系如圖2所示，L和X 分別表示溫度或壓強。

i. X表示的物理量是 ________________ 。

ii. 判斷L1與L2的大小關系，并簡述理由：________。

（3）利用銅基催化劑光照條件下由CO2和H2O制備CH3OH的裝置示意圖如圖3所示，該裝置工作時陰極的電極反應式是_____________________。

（4）利用CO2和NH3為原料也合成尿素,在合成塔中的主要反應可表示如下：

反應①：2NH3(g)＋CO2(g) NH2CO2NH4(s) △H1= ­__________________。

反應②：NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H2=＋72.49kJ·mol－1

總反應：2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H=－86.98kJ·mol－1；

則反應①的△H1=_______________。

銅及其化合物在工業上有許多用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質)為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

①浸取反應中氧化劑的化學式為 ；濾渣Ⅰ的成分為MnO2和 （寫化學式）。

②“除鐵”這一步反應在25℃進行，加入的試劑A為__________，若加A后溶液的PH調為4，溶液中Fe3+離子濃度為 mol/L。（已知Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38）

③“沉錳”（除Mn2+）過程中反應的離子方程式 。

④ 濾液Ⅱ經蒸發結晶得到的鹽主要是 （寫化學式）。

（2）某實驗小組同學用電化學原理模擬濕法煉銅，進行了一系列探究活動。

①下圖1為某實驗小組設計的原電池裝置，鹽橋內裝載的是足量用飽和氯化鉀溶液浸泡的瓊脂，反應前電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差25.8g，則導線中通過了_____ mol電子，若不考慮甲、乙兩池電解質溶液中的離子向鹽橋中移動，則乙池電解質溶液的質量與實驗前的電解質溶液的質量差△m= g。

②其他條件不變，若將鹽橋換成光亮的U形彎銅絲浸入甲池與乙池，如圖2所示，電流計指針偏轉方向與先前一樣，但偏轉角度明顯減小。一段時間后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一層紫紅色固體，則甲池銅絲附近溶液的pH___(填“減小”、“增大”或“不變”) ，乙池中石墨為_____極(填“正”、“負”、“陰”或“陽”) 。

銀氨溶液可用于檢測CO氣體，實驗室研究的裝置如圖：

（1）甲酸（HCOOH）遇濃硫酸分解生成CO和H2O，該反應體現濃硫酸的 性。

（2）裝置A中軟管的作用是 。

（3）為驗證上層清液中產物的成分，進行如下實驗：

a．測得上層清液pH為10。

b．向上層清液中滴加幾滴Ba(OH)2溶液，發現有白色渾濁出現，同時產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體。

c．取新制的銀氨溶液滴加幾滴Ba(OH)2溶液，無明顯現象。

①實驗c的目的是 。

②根據上述實驗現象判斷，上層清液中產物成分為 （填化學式）。

（4）設計實驗證明黑色固體的成分是Ag：

可供選擇的試劑有：濃硫酸、濃硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液。

取少量上述黑色固體，用蒸餾水洗凈， ，說明黑色固體是Ag單質。（補充必要的實驗內容及實驗現象）

（5）從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過量鹽酸，過濾，向沉淀AgCl中加入羥氨(NH2OH)，充分反應后可得銀，羥氨被氧化為N2。

①寫出生成AgCl沉淀的離子反應 。

②若該反應中消耗3.3 g羥氨，理論上可得銀的質量為 g。

【化學—化學與技術】

工業合成上氨及氨氧化法制硝酸的流程圖如下，回答下列問題：

（1）工業合成氨的原料是N2和H2。設備A的名稱是 ；其中N2可從空氣中分離出來，方法是先將空氣 ，然后 即可得到；H2可以水和天然氣為原料在催化劑作用下高溫制取，其化學方程式為_________ 。

（2）在原料氣制備過程中必須進行脫硫，目的是____________________。

（3）利用石灰乳來除去硝酸工業的尾氣(含NO、NO2)，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2，已知NO和NO2按1:1通入堿液中生成亞硝酸鹽。

①上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)，其目的是 ；濾渣可循環使用，濾渣的主要成分是 (填化學式)。

②該工藝需控制NO 和NO2 物質的量之比接近1：1。若n(NO)：n(NO2)＞1：1，則會導致 ；若n(NO)：n(NO2)＜1：1，則會導致 。

（4） 某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產率是95%，NO制HNO3的產率是90%，則制HNO3所用的NH3的質量占總耗NH3質量的 %（保留三位有效數值）。

【化學—選修3：­­物質結構與性質】現有前四周期六種元素X、Y、Z、E、F、G，它們的原子序數依次增大，除G外，其它五種元素都是短周期元素。X、Y、E三種元素組成的化合物是實驗室常用燃料。取F的化合物做焰色反應實驗，其焰色呈黃色，G的單質是生活中常見的一種金屬，GE是黑色固體。請回答下列問題：

（1）寫出基態G原子電子排布式： ；Y、Z、E、F、G的第一電離能最大的是 （用元素符號表示）。

（2）X、Y、Z形成3原子分子M，每個原子價層電子均達到穩定結構。M分子的結構式為 。1molM含鍵數目為 。

（3）根據價層電子對互斥理論（VESPR）推測：ZE2-的立體構型為 ，YE32-的中心原子雜化類型為 。

（4）Z與X形成的簡單化合物極易溶解在E與X形成的簡單化合物的原因是________。

（5）G晶胞結構如圖所示。已知立方體的棱長為apm，G 晶體密度為bg·cm-3，則阿伏加德羅常數NA= （用含a、b的代數式表示）。

【化學——選修5：有機化學基礎】將貓薄荷中分離出的荊芥內酯與等物質的量的氫氣進行加成，得到的二氫荊芥內酯是一種有效的驅蟲劑，可用于商業生產。下圖為二氫荊芥內酯的一種合成路線：

已知：A（C10H16O）的結構中有一個五元環，能發生銀鏡反應�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A的結構簡式為 _______ ，B含有的非氧官能團的名稱 ______ __ 。C與HBr發生的反應類型是 __ 。

（2）由D生成二氫荊芥內酯的化學方程式為 _______________________ 。

（3）D在某催化劑作用下可發生反應生成一種高聚物，其結構簡式為 ______ 。

（4）寫出符合以下條件的荊芥內酯的同分異構體的結構簡式_______________ 。

①結構中含有苯環 ②只有一個側鏈 ③能發生酯化反應 ④不能發生消去反應

其分子中最多有 個碳原子在同一平面上。

（5） 已知：同一碳原子上連兩個羥基時結構不穩定，易脫水生成醛或酮。完成下列合成內酯路線:

化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是

A．淀粉、纖維素都屬天然高分子化合物

B．食品包裝袋中可用堿石灰做干燥劑

C．煤經過液化等物理變化可轉化為清潔燃料

D．制作航天服的聚醋纖維屬新型無機非金屬材料