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3 mol Cl2和3 mol NO相比較，下列敘述中正確的是( )

A．分子數相等 B．原子數相等 C．體積相等 D．質量相等

下列實驗現象中，與氧化還原反應無關的是( )

A．碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液產生沉淀

B．銅粉在空氣中加熱變成黑色粉末

C．石灰石溶于鹽酸并產生無色無味的氣體

D．液氫在空氣中變為氫氣

下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（ ）

A．鋁片與稀鹽酸的反應 B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應

C．灼熱的炭與CO2的反應 D．甲烷在氧氣中的燃燒反應

下列說法不正確的是（ ）

A．化學反應中的能量變化都表現為熱量的變化

B．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

C．反應物的總能量低于生成物的總能量時，發生吸熱反應

D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)== 2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同

下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質的燃燒熱的是（ ）

A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g) △H＝－283.0 kJ/mol

B ．C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝－110.5 kJ/mol

C．H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g) △H＝－241.8 kJ/mol

D．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝－11036 kJ/mol

常溫常壓下，2 mol H2生成水蒸氣放出484 kJ熱量。下列熱化學方程式正確的是（ ）

A．2H2＋O2===2H2O ΔH＝－484 kJ·mol－1

B．H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋242 kJ

C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－484 kJ·mol－1

下列說法或表示法不正確的是（ ）

A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由C(石墨)→C(金剛石) ΔH = +119 kJ·mol—1可知，石墨比金剛石穩定

C．在稀溶液中：H++OH－===H2O ΔH =－57.3 kJ·mol—1，若將含1mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ

D．在熱化學方程式中無論是反應物還是生成物必須表明聚集狀態

2010年諾貝爾化學獎授予理查德·赫克等三位科學家，以表彰他們在“鈀催化交叉偶聯”方面的研究。下面關于催化劑的說法正確的是( )

A．催化劑只改變反應的正反應速率 B．催化劑通過升高反應的活化能來加快反應速率

C．催化劑能夠改變反應的反應熱 D．催化劑不能改變反應物的轉化率

對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是( )

A．達到化學平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態

C．達到化學平衡時，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D．化學反應速率關系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

某溫度下，可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常數為K，下列對K的說法正確的是( )

A．K值越大，表明該反應越有利于C的生成，反應物的轉化率越大 B．溫度越高，K一定越大

C． 若縮小反應器的容積，能使平衡正向移動，則K增大 D．如果m＋n＝p，則K＝1