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X、Y、Z、W、M五種短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物種類最多，X2-、W3+具有相同的電子層結構，M為短周期主族元素中原子半徑最大的元素。下列說法正確的是

A．原子半徑大小順序為M>W>X>Z>Y

B．W元素形成的可溶性鹽溶液一定顯堿性

C．M、X只能形成離子化合物，且形成的離子化合物中只含離子鍵

D．W的氧化物與Z、M的最高價氧化物的水化物均能反應

我國科學家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反如下：HCHO + O2 CO2 + H2O．下列有關說法正確的是（ ）

A．該反應為吸熱反應

B．CO2分子中的化學鍵為非極性鍵

C．HCHO分子中含δ鍵，又含π鍵

D．每生成1.8gH2O消耗2.24LO2

下列說法正確的是( )

A．化學反應中的能量變化，都表現為熱量的變化

B．需要加熱才能發生的反應，一定是吸收能量的反應

C．釋放能量的反應在常溫下一定很容易發生

D．是吸收能量的反應還是釋放能量的反應，應看反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小

在100mLNa2CO3與NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的 鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2－、Al3+離子的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系，如下圖所示。下列說法正確的是

A．a點溶液中：c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)= c(OH-)

B．b點所得溶液中陰離子濃度大小順序為：c(Cl-)＞c(HCO3-)＞ c(CO32-)＞ c(OH-)

C．c點溶液中：c(Cl-)+ c(HCO3-) +c(H2CO3) +c(CO32-)=1.5 mol·L-1

D．d→e的過程中水的電離程度逐漸減小

工業甲醛(HCHO)含量測定的一種方法是：在甲醛的水溶液中加入過氧化氫，將甲醛氧化為甲酸，然后用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定，（已知H2O2也能氧化甲酸HCOOH）

①HCHO+H2O2→HCOOH+H2O △H ＜0

②NaOH+HCOOH→HCOONa+H2O △H ＜0下列有關說法正確的是

A．測定時可用氯水代替過氧化氫氧化甲醛

B．足量H2O2氧化1molHCHO時放出的熱量一定是①的2倍

C．上述方法測定甲醛含量時，如果H2O2過量，會導致甲醛含量的測定結果偏高

D．H2O2氧化等物質的量甲醛（反應①）和甲酸時轉移電子的數目相同

在一固定容積的密閉容器中發生如下反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。當充人lmolH2O(g)和1molCO (g)反應達到平衡時，有1/2的CO轉化為CO2。在相同條件下，若將1molCO (g)和2mol H2O(g)重新充入同一反應容器中，當反應達到平衡后，混合氣體中CO2的體積分數可能為

A．11.1% B．22.2% C．33.3% D．37.8%

室溫條件下在醋酸、醋酸鈉混合溶液中，當c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.lmol.L-1時，c(CH3COOH)、

c(CH3COO-)與pH的關系如圖所示。下列有關敘述正確的是

[

A．pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H+)+c(OH-)

B．向W點所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

C．pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol．L-l

D．W點所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)-

最近，科學家研制出一種紙質電池，這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳。電池總反應為：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說法不正確的是

A．該電池Zn為負極，MnO2為正極

B、該電池的正極反應為：MnO2+e一+H2O=MnO(OH)+OH-

C．導電時外電路電子由Zn流向MnO2，內電路電子由MnO2流向Zn

D．電池工作時水分子和OH-都能通過薄層紙片

下列說法或推理正確的是

A．將Fe(N03)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，則Fe(N03)2晶體已氧化變質

B．常溫下，pH都為11的氫氧化鈉溶液和氨水均加水稀釋100倍，pH都變為9

C．25℃時，Ksp(BaCO3）>Ksp(BaCrO4)，則沉淀水體中的Ba2+選擇Na2CrO4比Na2CO3好

D．將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后取出上層溶液，加入AgNO3溶液，產生沉淀，則CH3CH2Br在NaOH溶液中發生了水解

下列敘述不正確的是

A．由a點到b點的過程中，溶液中增大

B．由圖可知(NH4)2CO3溶液顯堿性、NH4Cl溶液顯酸性

C．c點所示溶液中，c(NH4+)> c(CO32-) > c(OH-) >c(H+)

D．d點所示溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)