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在容積可變的密閉容器中，2 mol N2 和8 mol H2在一定條件下合成氨，達到平衡時，H2的轉化率為25%，則平衡時N2的體積分數接近于

A．5% B．10% C．15% D．20%

NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(如圖所示)。下列說法正確的是

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑

C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應

D．如圖所示轉化反應都是氧化還原反應

制備氯化物時，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應制得用以上兩種方法都可制得的氯化物是

A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2

向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經過振蕩，現象如下圖所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是

①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水

A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②

已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是

A．原子半徑A＞B＞D＞C B．原子序數d＞c＞b＞a

C．離子半徑C＞D＞B＞A D．單質的還原性A＞B＞D＞C

下列化合物中，陰離子和陽離子的半徑之比最大的是

A．CsI B．NaF C．KCl D．LiI

陰離子Xn-含中子N個，X的質量數為A，則a g X的氫化物中含質子的物質的量是

A． mol B． mol

C． mol D． mol

下列各組順序的排列不正確的是

A．熱穩定性：HCl＞H2S＞PH3

B．酸性強弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3

C．金屬性：Na＜Mg＜Al

D．沸點：H2O＞H2S

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示，已知X最外層電子數為2，則下列敘述中正確的是

A．Y的氫化物穩定性大于Z的氫化物穩定性

B．Z一定是活潑的金屬元素

C．Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸

D．1molX的單質可以跟足量水反應，轉移的電子為2mol

實驗室可用如圖所示裝置干燥、收集某氣體R，并吸收多余的R，則R是

A．O2 B．HCl C．Cl2 D．NH3