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俗稱“一滴香”的物質被人食用后會損傷肝臟，還能致癌．“一滴香”的分子結構如圖所示，下列說法正確的是( )

A．該有機物的分子式為C8H8O3

B．1 mo1該有機物最多能與 2 mol H2發生加成反應

C．該有機物能發生取代、加成和氧化反應

D．該有機物能與碳酸氫鈉反應生成CO2

第三周期元素R，它的原子最外電子層達到穩定結構所所需的電子數少于次外層與最內層電子數之差，且等于最內層電子數的整數倍，關于R的敘述中正確的是( )

A．常溫下，能穩定存在的R的氧化物都是酸性氧化物

B．R的氣態氫化物的水溶液具有強酸性

C．R是金屬元素

D．R的氣態氧化物不能在氧氣中燃燒

下列與實驗相關的敘述錯誤的是( )

A．蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的，液體也不能蒸干

B．給試管中的液體加熱時要不時移動試管，以免暴沸

C．可用稀硝酸鑒別MgI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液

D．稀釋濃硫酸時，如果戴有防護眼罩，可以把水慢慢倒入裝有濃硫酸的燒杯中

鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發展前景．該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是( )

A．放電時，Li+透過固體電解質向Cu極移動

B．放電時，正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-

C．通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O

D．整個反應過程中，氧化劑為O2

25℃時，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol•L-1的醋酸、醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關系如圖所示．下列敘述正確的是( )

A．25℃時，CH3COOH的電離常數K的值5×10-2.75

B．隨pH增大，增大

C．pH=4的溶液中，c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)

D．pH=5的溶液中，c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1 mol•L-1

某化學興趣小組以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料進行如下實驗探究．為測定黃銅礦中硫元素的質量分數，將m1g該黃銅礦樣品放入如圖所示裝置中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃銅礦樣品．

（1）錐形瓶A內所盛試劑是__________；裝置B的作用是__________；錐形瓶D內發生反應的離子方程式為__________。

（2）反應結束后將錐形瓶D中的溶液進行如下處理：

如圖則向錐形瓶D中加入過量H2O2溶液反應的離子方程式為__________；操作Ⅱ是洗滌、烘干、稱重，其中洗滌的具體方法__________；該黃銅礦中硫元素的質量分數為__________(用含m1、m2的代數式表示)．

（3）反應后固體經熔煉、煅燒后得到泡銅(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要驗證熔渣中存在FeO，應選用的最佳試劑是__________

A．KSCN溶液、氯水    B．稀鹽酸、KMnO4溶液

C．稀硫酸、KMnO4溶液    D．NaOH溶液

（4）已知：Cu+在強酸性環境中會發生反應生成Cu和Cu2+．設計實驗方案驗證泡銅中是否含有Cu2O__________。

鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰略物資．自然界中鎢礦石的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)，還含少量Si、P、As的化合物．由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如圖：

已知：①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2．

②上述流程中，除最后一步外，其余步驟鎢的化合價未變．

③常溫下鎢酸難溶于水．

回答下列問題：

（1）鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)中鎢元素的化合價為__________，請寫出MnWO4在熔融條件下發生堿分解反應生成MnO2的化學方程式__________。

（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸調pH=10后，溶液中的雜質陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，則“凈化”過程中，加入H2O2時發生反應的離子方程式為__________，濾渣Ⅱ的主要成分是__________。

（3）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小．圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線，則T1時Ksp(CaWO4)=__________mol•L-1．將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發生反應的離子方程式為__________，T2時該反應的平衡常數為__________mol•L-1。

（4）硬質合金刀具中含碳化鎢(WC)，利用電解法可以從碳化鎢廢料中回收鎢．電解時，用碳化鎢做陽極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液，陽極析出鎢酸并放出CO2．該陽極反應式為__________。

鐵及其化合物在日常生活、生產中應用廣泛，研究鐵及其化合物的應用意義重大．回答下列問題：

（1）已知高爐煉鐵過程中會發生如下反應：

FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H1

Fe2O3(s)+CO(g)═Fe3O4(s)+CO2(g)△H2

Fe3O4(s)+CO(g)═3Fe(s)+CO2(g)H3

Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)H4

則△H4的表達式為__________(用含△H1、△H2、△H3的代數式表示)．

（2）上述反應在高爐中大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下：

1600℃時固體物質的主要成分為__________，該溫度下若測得固體混合物中m(Fe):m(O)=35:2，則FeO被CO還原為Fe的百分率為__________(設其它固體雜質中不含Fe、O元素)．

（3）鐵等金屬可用作CO與氫氣反應的催化劑．已知某種催化劑可用來催化反應CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g)△H＜0．在T℃，106Pa時將lmolCO和3molH2加入體積可變的密閉容器中．實驗測得CO的體積分數x(CO)如下表：

①能判斷CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)達到平衡的是__________(填序號)．

a．容器內壓強不再發生變化 b．混合氣體的密度不再發生變化

c．v正(CO)=3v逆(H2) d．混合氣體的平均相對分子質量不再發生變化

②達到平衡時CO的轉化率為__________；在T℃106Pa時該反應的壓強平衡常數Kp(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)的計算式為__________；

③圖表示該反應CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系．圖中溫度T1、T2、T3由高到低的順序是__________，理由是__________。

氮及其化合物與人類生產、生活息息相關．回答下列問題：

（1）基態N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是__________，前4周期元素中，基態原子核外電子排布成單電子數最多的元素的價層電子排布式為__________。

（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是__________。

（3）N2F2分子中N原子的雜化方式是__________，l mol N2F2含有__________molσ鍵．

（4）NF3的鍵角__________NH3的鍵角(填“＜”“＞”或“=”)，原因是__________.

（5）NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一．l mol NH4BF4__________mol配位鍵．

（6）安全氣囊的設計原理為6NaN3+FeIO3Na2O+2Fe+9N2↑

①等電子體的原理是：原子總數相同，價電子總數相同的分子或離子具有相似的化學鍵特征，具有許多相近的性質．寫出兩種與N3-互為等電子體的分子或離子__________.

②Na2O的晶胞結構如圖所示，品胞邊長為566pm，晶胞中氧原子的配位數為__________，Na2O晶體的密度為__________g•cm-3(只要求列算式，不必計算出結果)。

有機化合物K在化工和醫藥方面有重要的應用，其合成路線如下：

已知信息：

①C能發生銀鏡反應，E的相對分子質量比D大4，G的苯環上的一溴代物有兩種

②

③2RCH2CHO

請回答下列問題：

（1）F的名稱是__________，H含有的官能團是__________。

（2）A→B的反應類型是__________，F→G的反應類型是__________。

（3）C與銀氨溶液反應的化學方程式是__________。

（4）K的結構簡式是__________。

（5）符合下列要求的C8H10O的同分異構體有__________種．

①芳香族化合物②與Na反應并產生H2③遇FeCl3溶液呈紫色，

其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6:2:1:1的是__________(寫出其中一種結構簡式)

（6）參照已知信息和成路線，設計一條由CH2=CH2為原料合成CH3CH2CH2CH2OH的路線(注明反應條件):__________。