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下列順序排列不正確的是( )

A．熱穩定性：H2O>HF>H2S B．原子半徑：Na>Mg>O

C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．非金屬性：F>Cl>Br

在2 L容積不變的容器中，發生N2＋3H22NH3的反應。現通入4 mol H2和4 mol N2，10 s內用H2表示的反應速率為0.12 mol·L－1·s－1，則10 s后容器中N2的物質的量是( )

A．1.6 mol B．2.8 mol C．3.2 mol D．3.6 mol

X、Y為短周期元素，X位于ⅠA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是( )

A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構

C．兩元素形成的化合物中，原子個數比不可能為1∶1

D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物

下列關于元素周期表的敘述錯誤的是 ( )

A．共有7個周期、16個族

B．形成化合物種類最多的元素在第2周期

C．ⅡA族的右邊是ⅢB族，ⅢA族的左邊是ⅡB族

D．某主族元素最高價氧化物的水化物的化學式為HnROm，則其氣態氫化物的化學式一定為H2m－nR或RH2m－n

下列反應可以設計成原電池的是( )

①CaO＋H2O===Ca(OH)2 ②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

③2H2O===2H2↑＋O2↑ ④NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3

⑤Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2 ⑥Fe＋2FeCl3===3FeCl2

A．①②④⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．②⑤⑥ D．全部

在一定條件下，對于在密閉容器中進行的反應P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)，下列說法中可以充分說明這一反應已經達到平衡狀態的是（ ）

A．P、Q、R、S的濃度相等 B．P、Q、R、S在容器中共存

C．P、Q的反應速率相等 D．P、Q、R、S的濃度不再變化

某元素的原子核外有三個電子層，最外層有b個電子，下列對該元素的敘述正確的是 ( )

A．該元素原子核內質子數為8＋b

B．b≥4時形成的單質均為絕緣體

C．隨著b數字的增大(b＜8)，元素的原子半徑逐漸減小

D．隨著b數字的增大，元素單質的還原性增強

稀土是重要的戰略資源，素有“工業味精”的美譽。在氧化釹(Nd2O3)等稀土催化劑的作用下可發生反應：4CO＋2NO2 N2＋4CO2，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是 ( )

A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1

C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應的熱化學方程式為（ ）

A． C + H2O == CO + H2 ΔH== +131.3KJ·mol—1

B． C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH== +10.94KJ·mol—1

C． C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ΔH== +131.3KJ3kJ·mol—1

D． C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH== +131.3KJ·mol—1

化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是

A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl－ －2e－= Cl2 ↑

B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－

C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu －2e－ == Cu2+

D．鋼鐵發生電化學腐蝕的正極反應式：Fe－2e－ == Fe2+