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下列有關離子方程式書寫或離子共存說法正確的是

A．在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存

B．常溫下，=0.1 mol/L的溶液中，下列離子一定能大量共存：K+、Cl-、Fe2+、NO3-

C．清洗鍋爐時先用純堿溶液浸泡的主要原因：CaSO4(s)＋CO32-(aq) SO42-(aq)＋CaCO3(s)

D．向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2+＋SO42-＋Al3+＋3OH-＝BaSO4↓＋Al(OH)3↓

用NA表示阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是

A．2.0 g D218O中含有的質子數為NA

B．標準狀況下，22.4 L NH3分子含有的雜化軌道數為4 NA

C．78 g Na2O2晶體中所含陰、陽離子個數均為2 NA

D．1 mol Fe完全溶于一定量的硝酸溶液中，轉移的電子數一定是3 NA

小明同學的化學糾錯本上有如下內容，其中原因分析及改正有誤的是

假設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）

A．1molCl2與足量的鐵反應轉移的電子數是3NA

B．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl?個數為NA

C．7.8gNa2O2中含有陰離子數目為0.1NA,與足量水反應時電子轉移了0.1NA

D．標準狀況下33.6L四氯化碳含有的分子數為1.5NA

下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是

A．熱穩定性H2O > H2S B．還原性 Ⅰ— > Br— > Cl—

C．金屬性 K > Na D．酸性 HCI> HF

核反應不僅能發電也能制造元素．2016 年初國際上確認，利用原子核間的撞擊已制造出原子序數分別為113、115、117 和118 四種新元素，填補了目前元素周期表的空白，其中113 號元素與Al 元素處于同一主族．下列說法正確的是

A．核反應發電實現了化學能到電能的轉化

B．115 號元素一定是處于VA 族的非金屬元素

C．117 號元素與F 、Cl 、Br 、I 均處于VIIA 族

D．四種新元素位于元素周期表中的不同周期

氫化銨(NH4H)與氯化銨的結構相似，又知它與水反應有氣體生成。下列關于氫化銨敘述不正確的是( )

A．是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵

B．電子式是

C．與水反應時，是還原劑

D．固體投入少量的水中，有兩種氣體產生

以下關于氟、氯、溴、碘的性質敘述錯誤的是（ ）

A．HF、HCl、HBr、HI穩定性逐漸減弱

B．單質F2、Cl2、Br2、I2中，與氫氣化合最容易的是F2

C．HF、HCl、HBr、HI中酸性最強的是HF

D．單質F2、Cl2、Br2、I2中，I2的沸點最高

已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態氫化物的穩定性大于Z的氣態氫化物的穩定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是( )

A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B．W與X形成的化合物中只含離子鍵

C．W的氣態氫化物的沸點一定高于Z的氣態氫化物的沸點

D．若W與Y的原子序數相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3

下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是( )

A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素

C．同種元素的原子均有相同的質子數和中子數

D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強