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下列各組原子序數所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是

A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17

下列微粒中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是

A．Ca(OH)2 B．H2O2 C．Na2O D．MgCl2

已知元素X、Y的核電荷數分別是a和b，它們的離子Xm+ 和Yn-的核外電子排布相同。則下列關系式中正確的是

A．a=b+m+n B．a=b-m+n C．a=b+m-n D．a=b-m-n

下列有關元素性質的遞變規律不正確的是

A．Na、Mg、Al的還原性逐漸減弱

B．HCl、PH3、H2S氣態氫化物的穩定性逐漸減弱

C．NaOH、KOH的堿性逐漸增強

D．Na、K、Rb的原子半徑依次增大

A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如右圖所示。已知B、C兩元素的核電荷數之和是A元素原子序數的4倍，則A、B、C分別是

A、N，Si，S B、 C，Al，P C、O，P，Cl D、 F，S，Ar

同溫同壓下，等體積的兩個密閉容器中分別充滿12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是

A．子數和質量分別不等 B．質子數相等，質量不等

C．分子數和質量都相等 D．原子數、中子數和質子數都相等

已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構。下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是

A．金屬性：X＞Y，還原性：W2-＞Z- B．原子序數：Y＞X＞Z＞W

C．原子最外層電子數：Z＞W＞Y＞X D．原子半徑：X＞Y＞Z＞W

A、B、C、D四種元素。原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E；D的 L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。

（1）A為_______________元素，B為_______________元素；C為_______________元素。D的質子數和中子數相等，D的原子組成符號為_____________，它的最高價為__________價。

（2）用電子式表示A、D兩元素形成AD2的過程：______________________________，用電子式表示C、D兩元素形成化學鍵的過程：______________________________。

（3）寫出E和A的最高價氧化物反應的化學方程式：________________________________。

A、B、C、D 4種元素的核電荷數依次增加，它們的離子電子層數相同且最外層電子數均為8。A原子的L層電子數與K、M層電子數之和相等，D原子的K、L層電子數之和等于電子總數的一半。回答下列問題：

（1）這4種元素的符號依次是A________，B________， C________，D________。它們的原子半徑由大到小的順序是____________________。

（2）分別寫出這4種元素的最高價氧化物對應水化物的化學式：________________________，分別比較酸性和堿性的強弱：______________________________。

（3）寫出非金屬元素氣態氫化物的化學式：________。比較其穩定性：________，理由是__________________________________。

某同學想通過比較兩種最高價氧化物的水化物的酸性強弱來驗證硫與碳的非金屬性強弱，它采用了如圖所示的裝置進行試驗。請回答：

（1）儀器a的名稱是____________，應盛放下列藥品中的_______。

A．稀硫酸 B．亞硫酸 C．氫硫酸 D．鹽酸

（2）儀器b的名稱是____________，應盛放下列藥品中的______。

A．碳酸鈣 B．硫酸鈉 C．氯化鈉 D．碳酸鈉

（3）儀器c中應盛放的藥品是____________，如果看到的現象是____________________，證明b中反應產生了_____________________，即可證明__________比_________酸性強，非金屬性__________比__________強，b中發生反應的離子方程式為__________________________________________