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[化學——選修2：化學與技術]

聚合硫酸鐵（PFS）是誰處理中重要的絮凝劑，下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。

回答下列問題

（1）廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為_________。粉碎過篩的目的是_______

（2）酸浸時最合適的酸是_____，寫出鐵銹與酸反應的離子方程式_____________________。

（3）反應釜中加入氧化劑的作用是_________，下列氧化劑中最合適的是____________（填標號）。

A．KMnO4 B． C． D．

（4）聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內，pH偏小時Fe3+水解程度弱，pH偏大時則_______。

（5）相對于常壓蒸發，減壓蒸發的優點是______。

（6）鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標，定義式為（n為物質的量）。為測量樣品的B值，取樣品mg，準確加入過量鹽酸，充分反應，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用c的標準NaOH溶液進行中和滴定（部分操作略去，已排除鐵離子干擾）。到終點時消耗NaOH溶液V mL。按照上述步驟做空白對照試驗，消耗NaOH溶液，已知該樣品中Fe的質量分數w，則B的表達式為__________

[化學——選修3：物質結構與性質]

砷化鎵（GaAs）是優良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題：

（1）寫出基態As原子的核外電子排布式________________________。

（2）根據元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立體構型為____________________，其中As的雜化軌道類型為_________。

（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_____________________。

（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質量分別為MGa g·mol-1 和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。

[化學——選修5：有機化學基礎]

端炔烴在催化劑存在下可發生偶聯反應，成為Glaser反應。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

該反應在研究新型發光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）B的結構簡式為______，D 的化學名稱為______，。

（2）①和③的反應類型分別為______、______。

（3）E的結構簡式為______。用1 mol E合成1,4-二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。

（4）化合物（）也可發生Glaser偶聯反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為_____________________________________。

（5）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環境的氫，數目比為3:1，寫出其中3種的結構簡式_______________________________。

（6）寫出用2-苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。

化學與生產和生活密切相關。下列過程中沒有發生化學變化的是

A．氯氣作水殺菌消毒劑

B．硅膠作袋裝食品的干燥劑

C．二氧化硫作紙漿的漂白劑

D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑

根據下列實驗操作和現象得出的結論正確的是

下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是

A．某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-

B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-

C．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是

A．2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉移的電子數為0.1NA

B．標準狀況下，5.6L二氧化碳氣體中含有的氧原子數為0.5NA

C．氫原子數為0.4NA的甲醇分子中含有的σ鍵數為0.4NA

D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數為0.05NA

某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時電池的總反應為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x＜1)。下列關于該電池的說法不正確的是

A．放電時，Li+在電解質中由負極向正極遷移

B．放電時，負極的電極反應式為LixC6-xe-= xLi++ C6

C．充電時，若轉移1mole-，石墨C6電極將增重7xg

D．充電時，陽極的電極反應式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+

一定條件下，CH4與H2O(g)發生反應：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)設起始=Z，在恒壓下，平衡時 (CH4)的體積分數與Z和T（溫度）的關系如圖所示。下列說法正確的是

A．該反應的焓變△H＞0

B．圖中Z的大小為a＞3＞b

C．圖中X點對應的平衡混合物中=3

D．溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后 (CH4)減小

向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發生三個不同的反應，當0.01mol＜n(CO2) 0.015時發生的反應是：

2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列對應關系正確的是