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下列敘述與電化學腐蝕無關的是

A．銀質獎章久置后表面逐漸變暗

B．切過咸菜的菜刀不及時清洗易生銹

C．在輪船的尾部和船殼的水線以下，常裝有一定數量的鋅塊

D．線路連接時，有經驗的電工從不把鋁導線和銅導線接在一起

用電解水的方法分析水的組成時，需要加入一些電解質以增強水的導電性，不宜加入的物質是

A．Na2SO4 B．NaNO3 C．KOH D．CuSO4

某原電池總反應的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能實現該原電池反應的是

A．正極為Cu，負極為Fe，電解質為FeCl3溶液

B．正極為C，負極為Fe，電解質為Fe(NO3)3溶液

C．正極為Fe，負極為Zn，電解質為Fe2(SO4)3溶液

D．正極為Ag，負極為Fe，電解質為Fe2(SO4)3 溶液

將鋅片和銅片用導線連接置于同一稀硫酸溶液中，下列敘述正確的是

A．正極附近SO42－的濃度逐漸增大 B．負極附近SO42－的濃度逐漸增大

C．負極附近SO42－的濃度逐漸減小 D．正負極附近SO42－的濃度基本不變

銅制品上的鐵質鉚釘，在潮濕空氣中容易腐蝕的原因是

A．形成原電池時，鐵作負極 B．形成原電池時，銅作負極

C．形成原電池時，電流由鐵經導線流向銅 D．鐵鉚釘發生了化學腐蝕

下列事實能說明Al的金屬活動性比Cu強的是

A．常溫下將鋁和銅用導線連接組成原電池放入到氫氧化鈉溶液中

B．常溫下將鋁和銅用導線連接組成原電池放入到稀鹽酸溶液中

C．與氯氣反應時，鋁失去3個電子，而銅失去2個電子

D．常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發生鈍化

設想通過原電池反應以H2和Cl2為原料生產鹽酸。下列說法正確的是

A．正極反應為H2 –2e－=2H+

B．在電池工作時，H+移向負極

C．電池正極發生氧化反應

D．以鹽酸作為電解質溶液，并不斷補充蒸餾水，以維持溶液一定的pH

能夠使反應Cu+2H2O = Cu(OH)2+H2↑發生的是

A．銅片作原電池的負極，碳棒作原電池的正極，氯化鈉作電解質溶液

B．銅鋅合金在潮濕空氣中發生電化學腐蝕

C．用銅片作陰、陽電極，電解硫酸鈉溶液

D．用銅片作陰、陽電極，電解硫酸銅溶液

將金屬A和金屬B分別放入稀H2SO4中均有氫氣生成。若將金屬A和金屬B相連后投入稀H2SO4中發現A被腐蝕，B未被腐蝕。下列敘述正確的是

A．金屬活動性A＞B

B．還原性B＞A

C．在后者裝置中金屬A發生還原反應，金屬B發生氧化反應

D．金屬B的表面上明顯有氣泡產生，金屬A表面無明顯現象

白鐵皮（鍍鋅）發生析氫腐蝕時，若轉移0.2 mol電子，下列說法正確的是

A．有6.5 g鋅被腐蝕 B．有22.4 L氫氣放出

C．有2.8 g鐵被腐蝕 D．有2.24 L氫氣放出