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少量鐵片與l00mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的（ ）

①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加入少量鐵粉 ⑤加NaCl溶液

⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發） ⑧改用10mL 0.1mol/L鹽酸．

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧

某溫度時，在0.5L密閉容器中某一反應的A，B氣體物質隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析求得：

（1）該反應的化學方程式為 ．

（2）反應開始至4min時，B的平均反應速率為 ．

（3）平衡時A的轉化率為 ．第4min時，正、逆反應速率的大小關系為：v（正） v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），第8min時，v（正） v（逆）．

某烴A是有機化學工業的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，A還是一種植物生長調節劑，A可發生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型。根據如圖回答下列問題：

（1）寫出A、B、C、D的結構簡式：

A________，B________，C________，D________。

（2）寫出?、?、?、④四步反應的化學方程式，并注明反應類型

?____________________，反應類型________。

?____________________，反應類型________。

?____________________，反應類型________。

④____________________，反應類型________。

（4）烴A的燃燒反應方程式___________________________

在一密閉容器中有如下反應：aX（g）+bY（g）nW（g），某化學興趣小組的同學根據此反應在不同條件下的實驗數據，作出了如下曲線圖：

其中，ω(W)表示W在反應混合物中的體積分數，t表示反應時間。當其它條件不變時，下列分析正確的是

A．圖I可能是不同壓強對反應的影響，且p2＞p1，a+b>n

B．圖I可能是不同溫度對反應的影響，且T2＞T1，△H>0

C．圖II可能是不同壓強對反應的影響，且p1＞p2，n=a+b

D．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應影響，且T1＞T2，△H<0

常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（如圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，已知0-t1時，原電池的負極是Al片，反應過程中有紅棕色氣體產生。下列說法不正確的是

A．0-t1時，正極的電極反應式為：2H+ + NO3- - e-=NO2 + H2O

B．0-t1時，溶液中的H+ 向Cu電極移動

C．t1時，負極的電極反應式為：Cu–2e-= Cu2+

D．t1時，原電池中電子流動方向發生改變是因為Al在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了Al的進一步反應

霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、A1 3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同學收集了該地區的霧霾，經必要的預處理后試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：

己知：3NO3-+ 8Al+5OH-+ 2H2O3NH3+8A1O2-

根據以上的實驗操作與現象，該同學得出的結論不正確的是( )

A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-

B．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

C．試樣中可能存在Na+、Cl-

D．試樣中一定不含A13+

分子式為C9H12O，苯環上有兩個取代基且含羥基的化合物，其可能的結構有

A．9種 B．12種 C．15種 D．16種

為減小CO2對環境的影響，在倡導“低碳”的同時，還需加強對CO2創新利用的研究。已知：CO2(g)+3H2 (g)- CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ/mol。T1℃時，向體積為1 L的恒容密閉容器中充入l mol CO2和3 mol H2測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化的曲線如圖F6-2所示，且平衡時體系壓強為p1。下列敘述中不正確的是 ( )

A．0～3 min內，v(CO2) 正=v(CH3OH)正

B．在T1℃時，若起始時向容器中充人2 mol CO2和6 mol H2，測得平衡時容器內壓強為p2，則p2<2p1

C．其他條件不變，若向平衡后的體系中充人1 mol氦氣，體系壓強增大，平衡將向正反應方向移動

D．T2℃時，上述反應平衡常數為4.2，則T2>T1

如下圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，下列說法正確的是 ( )

A．甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化為電能的裝置

B．甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH－6e－＋2H2O=CO＋8H＋

C．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度

D．甲池中消耗280 mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產生1.45 g固體

向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2。下列敘述不正確的是（ ）

A．當a=0.1時，發生的反應為2I-+Br2=I2+2Br-

B．當a=0.25時，發生的反應為2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-

C．當溶液中I-有一半被氧化時，c(I-):c(Br-)=1:1

D．當0.2＜a＜0.3時，溶液中各離子濃度的關系為2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)