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組成和結構可用表示的有機物共有(不考慮立體結構)( )

A．16種 B．28種 C．48種 D．60種

一定溫度下的可逆反應：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)△H＜0．現將1mol A和2molB加入甲容器中，將4molC和2mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內均達到平衡狀態（如圖1所示，隔板K不能移動）．下列說法正確的是（ ）

A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍

B．保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲中B的體積分數增大，乙中B的體積分數減小

C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數是甲中C的體積分數的2倍

D．保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應速率變化已省略）

向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發生反應：A(g)＋xB(g) 2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下表和下圖表示：

下列說法正確的是( )

A．10min內甲容器中反應的平均速率v(A)＝0.025 mol·L－1·min－1

B．由圖可知：T1＜T2，且該反應為吸熱反應

C．若平衡時保持溫度不變，改變容器體積平衡不移動

D．T1℃，起始時甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡時A的轉化率為25%

分子式為C5H10O3的有機物與NaHCO3溶液反應時，生成C5H9O3Na；而與金屬鈉反應時生成C5H8O3Na2．則該有機物的同分異構體有（ ）種（不考慮立體異構）

A．10 B．11 C．12 D．13

分子式 C4H8O2和C5H10O2的兩種一元羧酸與乙二醇(HOCH2CH2OH)發生酯化反應，生成分子式為C11H20O4的酯最多有（不考慮立體異構）

A ．6種 B．8種 C．10種 D ．12種

如圖甲所示，純電動公交車逐漸成為杭州街頭常見的身影，磷酸鐵鋰電池是杭州市純電動公交車所用的電池，現要從廢舊磷酸鐵鋰電池中回收Fe、Al、Li等物質，采用下圖乙所示方法。已知：磷酸鐵鋰電池溶解在H2SO4中含有Fe3＋、Al3＋、Li＋、SO42-、PO43-等離子及少量不溶物，濾液c中含有大量Li＋離子，Li2CO3可溶于冷水，不溶于熱水。

圖甲

圖乙

下列說法不正確的是（ ）

A．向濾液a中加入適量H2SO4溶液，可以得到白色沉淀

B．濾液b中加入氨水的目的是使Fe3＋沉淀，濾渣c為紅褐色

C．要將Li從溶液中析出，可在濾液c中加入足量Na2CO3溶液，加熱濃縮，冷卻結晶

D．圖中的氨水可以用適量NaOH溶液代替

“當好東道主，喜迎G20”，目前杭州為迎接即將到來的G20峰會，大量引進新能源公交車，如圖所示即為一輛正在充電的電動公交車。

已知釩電池是一種常用于純電動公交車的電池，其原理是利用釩的不同價態之間的轉化，例如某種電池的充電原理可表示為2H＋+V2++VO2+=2V3++H2O，則下列說法不正確的是

A．陰極反應可表示為2H＋+VO2++e－=V3++H2O

B．陽極反應可表示為V2+-e－=V3+

C．若陰極電解液體積為1L，電解前pH=1，當測得V3+的物質的量濃度為0.045mol/L時，pH變為2（不考慮反應過程中體積變化）

D．放電過程種負極反應可表示為V3++2OH－-e－=VO2++H2O

胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：

A．從B到C的反應是消去反應

B．D分子中所有碳原子一定共面

C．等物質的量的B分別與足量的Na、NaHCO3反應，產生的氣體的物質的量前者大于后者

D．若A是由2-甲基-1，3-丁二烯和丙烯酸(CH2=CHCOOH)加熱得到的，則該反應的類型屬于加成反應

某溶液中含如下離子組中的幾種K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同學欲探究該溶液的組成進行了如下實驗：

Ⅰ．用鉑絲醮取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色火焰

Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成

Ⅲ．取Ⅱ反應后溶液分別置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅，第二支試管加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層為無色。

下列說法正確的是

A．原溶液中肯定不含Fe2+、NO3-、SiO32-、I-

B．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-

C．步驟Ⅱ中無色氣體是NO氣體，無CO2氣體產生

D．為確定是否含有Cl-可取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產生白色沉淀

硫酸亞鐵是重要的亞鐵鹽，在農業上用作農藥，主要治小麥黑穗病，還可以用作除草劑；在工業上用于染色、制造藍黑墨水和木材防腐等。

（1）新制的綠礬（FeSO4·7H2O）是淺綠色的，但在空氣中極易變成黃色或鐵銹色的堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]，寫出該反應的化學方程式： 。

（2）已知FeSO4在不同條件下分解得到產物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3熔點是16.8℃，沸點是44.8℃。

某研究性學習小組擬用下列裝置進行實驗探究“在加熱條件下FeSO4的分解產物”。

上述裝置Ⅲ和Ⅳ用來檢驗氣體產物。試回答下列問題：

①Ⅱ裝置燒杯中水的溫度應控制在 （選填“0℃、25℃、50℃”），裝置Ⅱ的作用是 。

②裝置Ⅲ中的試劑可以是 （選填序號，下同），現象是 ，則證明氣體產物中含有SO3；裝置Ⅳ中的試劑可以是 。

A．2mol/LNa2CO3溶液

B．品紅溶液

C．0.5mol/L BaCl2溶液

D．0.5mol/LBa(NO3)2

E.0.01mol/L KMnO4溶液

F．淀粉碘化鉀溶液

③裝置V中試劑為NaOH溶液，發生反應的離子方程式為 。

④為了檢驗固體產物成分，取反應后的固體于試管中，加稀硫酸溶解，將所得溶液分成兩份，進行如下實驗：

⑤若用22.8g FeSO4固體做實驗，完全分解后，得到11.2g固體，其中Fe2O3的質量分數= （精確到0.1%）