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四位同學同時進行反應：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率測定實驗，分別測得反應速率如下：

①v(A)= 0.15mol/(L·s)②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s)④v(D)= 0.45mol/(L·s)。

其中反應進行得最快的是

A．① B．② C．③ D．④

化學反應中一定伴隨著能量的變化，下列有關能量的說法正確的是

A．等物質的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由C(石墨) C(金剛石) △H＝+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩定

C．根據熱化學方程式：S(s) + O2(g) SO2(g) △H＝—297.23kJ/mol，可推知1 mol SO2 (g)的能量總和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量總和

D．根據稀溶液中反應： H+（aq）+OH—-(aq)H2O(l) △H＝—57.3kJ/mol；若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含l mol NaOH的稀溶液混合時，放出的熱量大于57.3 kJ

在一密閉容器中充入NO2，在一定條件下進行反應：2NO22NO+O2。達到平衡狀態的標志是

A．NO2的消耗速率與NO的生成速率相等

B．容器內NO2的物質的量與NO的物質的量相等

C．NO2和O2的消耗速率之比為2∶1

D．單位時間內生成2n mol NO。同時生成n mol O2

下列說法中正確的是

A．化學平衡常數越大，說明該反應進行得越完全

B．可逆反應達到化學平衡狀態后，改變外界條件不會改變平衡狀態

C．化學反應中，物質含有的活化分子數目越多，化學反應速率越快

D．可逆反應維持的時間越長，生成物的百分含量必定越高

可逆反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），500 ℃時在容積為10 L的密閉容器中進行，開始時加入1 mol N2和6 mol H2，則達到平衡時，NH3的濃度不可能達到

A.0.1 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.05 mol·L-1 D.0.15 mol·L-1

下列各組熱化學方程式中，△H1>△H2的是

①C(s)＋O2(g)=CO(g) △H1 C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H2

②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋CO2(g)=== CaCO3(s) △H2

A．①③④ B．②③④ C．①②③④ D．①②③

化學平衡常數K的數值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數的數值如下：

2NO(g) N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030

2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g) K2＝2×1081

2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92

以下說法正確的是

A．常溫下，NO分解產生O2的反應的平衡常數表達式為K1＝c(N2)·c(O2)

B．常溫下，水分解產生O2，此時平衡常數的數值約為5×10－80

C．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2

D．以上說法都不正確

下圖是某空間站能量轉化系統的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關說法中不正確的是

A．該能量轉化系統中的水也是可以循環的

B．燃料電池系統產生的能量實際上來自于水

C．水電解系統中的陽極反應：4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑

D．燃料電池放電時的負極反應：H2－2e－＋2OH－＝2H2O

在理論上可用于設計原電池的化學反應是

A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H <0

B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0

C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0

D．FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0

下列說法中正確的是

A.決定化學反應速率的主要因素是反應物的濃度、壓強、溫度、催化劑等

B.測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸的起始溫度.NaOH溶液的起始溫度和反應后反應體系的最高溫度

C.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

D.某可逆反應的化學平衡常數K，只隨溫度的改變而改變，且溫度越高K值一定越大