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下列說法不正確的是（ ）

A．容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度

B．如果酒精剛剛著火，可直接用濕抹布蓋滅；若酒精燃燒有一定時間，則用CO2滅火器滅火

C．室溫下，濃度均為0.1mol•L－1Na2S2O3和H2SO4溶液，分別取5mL與10mL混合，10mL與10mL混合，可驗證Na2S2O3濃度對反應速率的影響

D．往K2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液由黃色變為橙色

下列有關鋼鐵腐蝕和防護的說法不正確的是（ ）

A．自行車的鋼圈上鍍一層鉻，防止生銹

B．外加直流電源保護鋼閘門時，鋼閘門與電源的負極相連

C．鋼鐵發生吸氧腐蝕的正極反應：2H2O＋O2 - 4e－===4OH－

D．鋼鐵發生析氫腐蝕的負極反應：Fe－2e－===Fe2＋

瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨—液氧燃料電池示意圖如圖所示，下列有關說法正確的是（ ）

A．電極2發生氧化反應

B．電池工作時，Na＋向負極移動

C．電流由電極1經外電路流向電極2

D．電極1發生的電極反應為2NH3＋6OH－－6e－===N2↑＋6H2O

已知鋅能溶解在NaOH溶液中，產生H2。某同學據此設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案：將單側面積為S、質量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導線相連，放入6 mol.L-1 NaOH溶液中，當石墨棒上不再有氣泡產生時，取出鐵片，用水沖洗、烘干后稱量，質量為m2。下列說法正確的是（ ）

A．設鋅鍍層厚度為h，鋅的密度為ρ，則h=(m1-m2)/( ρS)

B．鋅電極的電極反應式為 2H2O + 2e- = H2 + 2OH-

C．鋅和石墨在堿溶液中形成原電池，外電路中電流從鋅流向石墨

D．當石墨上不再有氣泡時，立即取出鐵皮，沖洗后用酒精燈加熱烘干，鐵片可能部分被氧化導致實驗結果偏低

如圖是一種應用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質，SO(CH3)2是溶劑，反應原理是4Li+FeS2＝Fe+2Li2S。下列說法正確的是（ ）

A．Li發生氧化反應，a極為陰極

B．電子由a極流出通過電流表流入b極，然后再由b極經內電 路回到a極

C．可以用水代替SO(CH3)2做溶劑

D．b極反應式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行可逆反應：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH>0。下列敘述正確的是（ ）

A．加入少量W，逆反應速率增大

B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡

C．升高溫度，平衡逆向移動

D．平衡后加入X，上述反應的ΔH增大

向密閉容器中充入物質A和B，發生反應aA(g)＋bB(g) cC(g)。反應過程中，物質A的體積分數和C的體積分數隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A．該反應在T1、T3溫度時達到化學平衡

B．該反應在T2溫度時達到化學平衡

C．該反應的逆反應是放熱反應

D．升高溫度，平衡會向正反應方向移動

往2 L密閉容器中充入NO2，在三種不同條件下發生反應：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，實驗測得NO2的濃度隨時間的變化如下表(不考慮生成N2O4)。下列說法正確的是（ ）

A．實驗2比實驗1的反應容器內壓強小

B．實驗2比實驗1使用了效率更高的催化劑

C．實驗1比實驗3的平衡常數大

D．由實驗2和實驗3可判斷該反應是放熱反應

下列關于化學實驗的說法正確的是（ ）

A．分離物質的量之比為1:6的氯化鈉和硝酸鉀混合物時，可先將樣品溶解，然后加熱至表面出現晶膜后冷卻，過濾得到硝酸鉀晶體；將母液加熱蒸干得到氯化鈉晶體。

B．在“反應熱的測量和計算”實驗時須先將用于實驗的等體積等物質的量的稀NaOH和稀HCl溶液置于相同溫度（一般為25℃）下保溫一段時間后再混合

C．在電化學實驗中常使用碳電極，實驗室一般采用多孔碳棒作為碳電極。有些電化學反應中的氣體產物可以自由填充在多孔碳棒的疏松空隙中，從而增大氣體的吸收量。

D．為了降低HNO3與Cu反應制備NO2的速率，可以用稀硝酸代替濃硝酸

在容積不變的密閉容器中進行反應： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是（ ）

A．圖I表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高

B．圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響

C．圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

D．圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經達到化學平衡狀態