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某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。

（1）NaN3是氣體發生劑，受熱分解產生N2和Na，N2的電子式為________。

（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na發生置換反應生成的還原產物為________。

（3）KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為________，金屬晶體K的堆積方式為________。

（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而發生分解，其化學方程式為______

__________________________________。

（5）100 g上述產氣藥劑產生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6 L（標準狀況）。

①用堿石灰除去的物質為________________；

②該產氣藥劑中NaN3的質量分數為________。

X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：

（1）X、Y的元素符號依次為 、 。

（2）XZ2與YZ2分子中X、Y的雜化方式分別是 和 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 （寫分子式）。

（3）Q元素外圍電子排布式為 ， [Q（H2O）4Br2] Br·2H2O中配位數為 。

（4）用氫鍵表示式任寫一種E的氫化物溶液中存在的氫鍵_______________。

以硅孔雀石

（1）“酸浸”時鹽酸與CuCO3·Cu（OH）2反應的化學方程式為 ____________________。

檢驗“酸浸”后浸出液中的Fe3＋可用______________溶液。

（2） “氧化”時發生反應的離子方程式為__________________。

（3） “濾渣2”的主要成分為____________（填化學式）；“調pH”時，pH不能過高，其原因是________________。

（4） “加熱脫水”時，加入SOCl2的目的是________________。

堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb（OH）c（CO3）d]可用作阻燃劑、抗酸劑等。其制備方法是：控制溫度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al（OH）3，并攪拌，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得堿式碳酸鈉鋁。

（1）堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb（OH）c（CO3）d]中a、b、c、d之間的關系為________。

（2）堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的可能原因：①在分解過程中大量吸熱；②本身及產物無毒且不可燃；③________________________。

（3）若pH過高，則對產品的影響是________________________。

（4）為確定堿式碳酸鈉鋁的組成，進行如下實驗：

①準確稱取2.880 g樣品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448 L（已換算成標準狀況下），并測得溶液中含有0.02 mol Al3＋。

②加熱至340 ℃以上時樣品迅速分解，得到金屬氧化物、CO2和H2O。當樣品分解完全時，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量×100%）為56.9%，根據以上實驗數據確定堿式碳酸鈉鋁的組成（寫出計算過程）。

過渡元素鐵可形成多種配合物，如：[Fe（CN）6]4－、Fe（SCN）3等．

（1）Fe2+基態核外電子排布式為 。

（2）科學研究表明用TiO2作光催化劑可將廢水中CN－轉化為OCN－、并最終氧化為N2、

CO2。OCN－中三種元素的電負性由大到小的順序為 。

（3）與CN－互為等電子體的一種離子為 （填化學式）；1mol [Fe（CN）6]4－中含有σ鍵的數目為 。

（4）鐵的另一種配合物Fe（CO）5熔點為﹣20.5℃，沸點為103℃，易溶于CCl4，據此可以判斷Fe（CO）5晶體屬于 （填晶體類型）。

（5）鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結構，其晶胞可看成由8個小體心立方結構堆砌而成．已知小立方體如圖所示．該合金的化學式為 。

有關化學用語正確的是（ ）

A．乙烯的結構簡式：CH2CH2

B．硝基苯的結構簡式：

C．四氯化碳的電子式:

D．甲烷分子的比例模型

下列說法正確的是( )

A．糖類、油脂、蛋白質都能發生水解反應

B．糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的

C．糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物

D．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯

化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化：

下列說法中正確的是( )

A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應放出的能量為180 kJ

B．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

相同物質的量的下列有機物充分燃燒，消耗O2最多的是（ ）

A、 C3H4 B、 C3H8O C、 C2H6 D、 C2H4O2

下列說法中正確的是( )

A． 在FeBr3催化作用下與液溴反應，生成的一溴代物有4種

B．1mol可以和4mol氫氣加成

C． 和是同系物

D．分子中所有原子都處于同一平面