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已知在濃H2SO4存在并加熱至170℃的過程中，2個乙醇分子在羥基上可發生分子間脫水反應生成醚，如 CH3CH2—OH＋HO—CH2CH3CH3CH2—O—CH2CH2＋H2O。用濃 H2SO4跟分子式分別為CH4O和C3H8O的醇的混合液在一定條件下脫水，可得到的有機物的種類有

A．5種 B．6種 C．7種 D．8種

在短周期元素中，X元素與 Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數之和等于 Z的原子序數，這四種元素原子的最外層電子數之和為 20。下列判斷正確的是

A. 四種元素均可與氫元素形成 18電子分子

B. X、Y、Z、W形成的單質最多有 6種

C. 四種元素中，Z的最高價氧化物對應水化物酸性最強

D. 四種元素的原子半徑：rZ>rX>rY>rW

關于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是

A．裝置①可用于分離苯和溴苯的混合物

B．裝置②可用于吸收 HCl或 NH3氣體

C．裝置③可用于分解 NH4Cl制備NH3

D．裝置④b口進氣可收集CO2或NO氣體

H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4－和 C2O42－三種形態的粒子的分布分數δ隨溶液pH變化的關系如圖所示[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10－9]．下列說法正確的是( )

A．曲線①代表的粒子是HC2O4－

B．0.1 mol•L－1 NaHC2O4溶液中：c(C2O42－)＞c(H2C2O4)

C．pH=5時，溶液中主要含碳物種濃度大小關系為：c(C2O42－)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4－)

D．一定溫度下，往 CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，c(C2O42－)將減小，c(Ca2+)不變

某小組同學用如圖所示裝置研究電化學原理。下列關于該原電池的說法不正確的是

A．原電池的總反應為 Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu

B．反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12 g，導線中通過0.2 mol電子

C．其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應式為2H＋+2e－=H2↑

D．鹽橋中是 KNO3溶液，則鹽橋中NO3－移向乙燒杯

高錳酸鉀是中學化學常用的試劑。工業上用軟錳礦制備高錳酸鉀流程如下：

（1）鉍酸鈉（NaBiO3，不溶于水）用于定性檢驗酸性溶液中Mn2+的存在（鉍的還原產物為Bi3＋），Mn2＋的氧化產物為MnO4－，寫出反應的離子方程式_________________________________________。

（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質相同的是_____（填代號）。

a．84消毒液（NaClO溶液） b．雙氧水 c．苯酚 d．75%酒精

（3）上述流程中可以循環使用的物質有氫氧化鉀和_______（寫化學式）。

（4）理論上（若不考慮物質循環與制備過程中的損失）1 mol MnO2可制得_____mol KMnO4。

（5）該生產中需要純凈的CO2氣體。寫出實驗室制取CO2的化學方程式___________________，所需氣體發生裝置可以是______（選填代號）。

（6）操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ根據 KMnO4和K2CO3兩物質在______（填性質）上的差異，

采用__________（填操作步驟）、趁熱過濾得到 KMnO4。

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。工業上一般采用下列反應合成甲醇CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g) ΔH

（1）下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)。

由表中數據判斷ΔH________0 (填“＞”、“＝”或“＜”)，化學平衡常數表達式K=________；

（2）300℃時，在體積為2.0 L的密閉容器中通入2 mol CO和4 mol H2，經過20 s達到平衡狀態，

①計算20 s內CO的反應速率為________，此時容器中甲醇的體積分數為_________；

②若向上述平衡體系中同時加入1mol CO，2mol H2和1mol CH3OH氣體，平衡移動情況是__________(填“向右”、“向左”或“不移動”)，原因是________________________

（3）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2 (g) = 2CO2 (g)＋4H2O(g) ΔH＝－1277.0kJ/mol

②2CO(g)+O2 (g) = 2CO2(g) ΔH＝－566.0kJ/mol

③H2O(g) =H2O(l) ΔH＝－44kJ/mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：

__________________；

（4）甲醇、氧氣可制作燃料電池，寫出以氫氧化鉀為電解質甲醇燃料電池負極反應式_______________；如圖，電解KI溶液制碘，在粗試管中加入飽和的KI溶液，然后再加入苯，插入一根石墨電極和一根鐵電極，使用該燃料電池做電源，鐵電極與極___________（填正或負）相連接，通電一段時間后，斷開電源，振蕩試管，上層溶液為_______色，當有 1.27g碘單質生成時,需要_______g CH3OH。

己二酸是一種工業上具有重要意義的有機二元酸，在化工生產、有機合成工業、醫藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，能夠發生成鹽反應、酷化反應等，并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等，己二酸產量居所有二元羧酸中的第二位。實驗室合成己二酸的反應原理和實驗裝置示意圖如下：

可能用到的有關數據如下：

實驗步驟如下：

Ⅰ、在三口燒瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度為1.31g/cm），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL環己醇。

Ⅱ、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環己醇，維持反應溫度在60℃～65 ℃之間。

Ⅲ、當環己醇全部加入后，將混合物用80℃-90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止。

Ⅳ、趁熱將反應液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌得粗產品。

Ⅴ、粗產品經提純后稱重為5.7g。

請回答下列問題：

（1）滴液漏斗的細支管a的作用是________，儀器b的名稱為________。

（2）己知用NaOH溶液吸收尾氣時發生的相關反應方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2 +NaNO3 +H2O

NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O；如果改用純堿溶液吸收尾氣時也能發生類似反應，則相關反應方程式為：_________________、__________________；

（3）向三口燒瓶中滴加環己醇時，要控制好環己醇的滴入速率，防止反應過于劇烈導致溫度迅速上升，否則可能造成較嚴重的后果，試列舉一條可能產生的后果：_________________________________。

（4）為了除去可能的雜質和減少產品損失，可分別用冰水和________洗滌晶體。

（5）粗產品可用________法提純(填實驗操作名稱)。本實驗所得到的己二酸產率為________。

印尼火山噴發不僅帶來壯觀的美景，還給附近的居民帶來物質財富，有許多居民冒著生命危險在底部的火山口收集純硫磺塊來賺取豐厚收入。硫磺可用于生產化工原料硫酸。某工廠用下圖所示的工藝流程生產硫酸：

請回答下列問題：

（1）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝______________(填設備名稱）。吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是_____________________________________________。

（2）為使硫磺充分燃燒，經流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%，為提高SO2轉化率，經流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產過程中流經流量計1和流量計2的空氣體積比應為________。假設接觸室中SO2的轉化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數為__________(空氣中氧氣的體積分數按0.2計），該尾氣的處理方法是________。

（3）與以硫鐵礦為原料的生產工藝相比，該工藝的特點是________(可多選）。

A．耗氧量減少 B．二氧化硫的轉化率提高

C．產生的廢渣減少 D．不需要使用催化劑

（4）硫酸的用途非常廣，可應用于下列哪些方面__________________________。

A．橡膠的硫化 B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成

C．鉛蓄電池的生產 D．過磷酸鈣的制備

（5）礦物燃料的燃燒是產生大氣中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO2的排放，請寫出此脫硫過程中反應的化學方程式_____________。

第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物。

（1）下列敘述正確的是________。（填字母）

A．HCHO與水分子間能形成氫鍵

B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化

C．苯分子中含有 6個σ鍵和1個大π鍵，苯是非極性分子

D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

（2）Mn和 Fe的部分電離能數據如下表：

Mn元素價電子排布式為________，氣態 Mn2＋再失去一個電子比氣態 Fe2＋再失去一個電子難，其原因是___________________________。

（3）鐵原子核外有__________種運動狀態不同的電子。

（4）根據元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區域，其中Ti屬于_______區。

（5）Ti的一種氧化物X，其晶胞結構如圖所示，則 X的化學式為___________。

（6）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN－離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN－氧化成CNO－，再在酸性條件下CNO－繼續被 NaClO氧化成N2和CO2。

①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為___________

②與CNO－互為等電子體微粒的化學式為__________（寫出一種即可）。

③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩定結構，試寫出氰酸的結構式________。