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元素X 位于第四周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2。元素Y基態原子的3p 軌道上有4個電子。元素Z 的原子最外層電子數是其內層的3倍。

（1）在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是__________。

（2）Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是________________。

（3）Y 與Z 可形成YZ42-

①YZ42-的空間構型為________(用文字描述)。

②寫出一種與YZ42-互為等電子體的分子的化學式：______________。

（4）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol該配合物中含有σ鍵的數目為________________。

簡單原子的原子結構可用下圖的表示方法形象表示， 其中●表示質子或電子，○表示中子，則有關①②③的敘述正確的是 （ ）

A. ①②③是化學性質不同的粒子 B. ①不是核素，②③才是核素

C. ①②③具有相同的質量數 D. ①②③互為同位素

已知1～18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構，下列關系不正確的是 ( )

A. 質子數：c<b B. 氫化物的還原性：H2Y>HZ

C. 原子半徑：X<W D. 離子的氧化性：X+-< W3+

緊接在氡下面有待發現的零族元素的原子序數可能是 ( )

A. 109 B. 118 C. 136 D. 137

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確（ ）

A. 同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性

B. 第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數

C. 短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩定結構

D. 同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同

下列表示物質結構的化學用語或說法中，正確的是 ( )

A．中子數為8的氮原子：

B．次氯酸的電子式：

C．PCl5分子的每個原子都滿足8電子穩定結構

D．用電子式表示NaCl的形成過程：

已知16S、52Te位于同一主族，下列關系正確的是 ( )

A. 原子半徑：Te＞Cl＞S B. 熱穩定性：H2Te＞H2S＞PH3

C. 還原性：Cl-＞S2-＞Te2- D. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H2TeO4

下列說法正確的是 ( )

A．熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在標準狀況下測得的數據

B．熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數既可表示微粒數，又可表示物質的量

C．書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應熱的符號和數值，還要注明各物質的聚集狀態

D．凡是分解反應都是吸熱反應，化合反應都是放熱反應

已知：①H+(aq)＋OH-(aq)===H2O(l)；ΔH1；②2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH2。其他條件不變時，改變反應物的量，則下列判斷正確的是 ( )

A．ΔH1，ΔH2都不變 B．ΔH1，ΔH2都增大

C．ΔH1，ΔH2都減小 D．不能確定

下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確) ( )

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃燒熱)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和熱)

C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反應熱)

D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反應熱)