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（1）某種烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍, 則該烴的分子式 。

（2）某烷烴B含有16個共價鍵，則該烴的同分異構體有 種。

（3）某烷烴C的結構簡式為CH3CH2CH(CH3)2，則該烴的一氯取代物有 種。

（4）某烴由另一種烯烴D通過加成反應而制得，則烯烴D的可能是 （寫結構簡式）。

（1）反應3A(g)＋B(g) ===2C(g)在三種不同的條件下進行反應，在同一時間內，測得的反應速率用不同的物質表示為①vA＝1 mol/(L·min)、②vC＝0.5 mol/(L·min)、③vB＝0.5 mol/(L·min)，三種情況下該反應速率由大到小的關系是 。（用序號表示）

（2）某溫度時，在一個5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據填空：

①該反應的化學方程式為__________________________。

②反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為 。

③2min反應達平衡容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時 （填“大”，“小”或“相等”,下同），混合氣體密度比起始時 。

④上述反應，在第2min時，X的轉化率為 。

下表是元素周期表的一部分，針對表中用字母標出的元素，回答下列問題：（除特別注明外，其它一律用化學式表示）

（1）化學性質最不活潑的單質是 ，最高價氧化物水化物中堿性最強的是 。

（2）J在周期表中的位置第 。

（3）某元素二價陽離子的核外有10個電子，該元素名稱是 。

（4）M、H形成的氣態氫化物的沸點比較： （用 ＞ 連接）。

（5）寫出工業合成T的氣態氫化物的化學方程式： 。

（1）某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化，

實驗中發現，反應后①中的溫度升高；②中的溫度降低．

由此判斷鋁條與鹽酸的反應是 熱反應。

Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應是 熱反應。

反應過程 （填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示。．

（2）為了驗證Fe3 +與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是 （填序號）。

（3）如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變為電能的裝置。請回 答下列問題：

當電極a為Al、電極b為Mg、電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該原電池的正極為 。

紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。

（1）乙醇分子官能團名稱是_______________。

（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是___________。

（3）試管a中發生反應的化學方程式為 ___________，反應類型是_______。

（4）可用_________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，X的氣態氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法不正確的是（ ）

A. 原子半徑的大小順序為W＞Q＞Z＞X＞Y

B. 元素X的氣態氫化物與Q的單質可發生置換反應

C. 元素X與Y可以形成5種以上的化合物

D. 元素Q的最高價氧化物對應的水化物酸性比W的強

下列有關化學用語表示正確的是（ ）

A．CO2分子比例模型：

B．S2﹣的結構示意圖：

C．質子數為53，中子數為78的碘原子：I

D．過氧化氫的電子式：

某元素R的氣態氫化物的化學式為H2R，則R的最高價氧化物的水化物化學式是（ ）

A. H2RO3 B. HRO3 C. H3RO4 D. H2RO4

已知2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），起始時SO2和O2分別為20 mol和10 mol，達到平衡時SO2的轉化率為80%。若從SO3開始進行反應，在相同的條件下，欲使平衡時各成分的體積分數與前者相同，則起始時SO3的物質的量及SO3的轉化率分別為（ ）

A．10 mol 10% B．20 mol 20% C．20 mol 40% D．30 mol 80%

下列有關物質性質的說法錯誤的是（ ）

A. 熱穩定性：HCl＞HI

B. 原子半徑：Na＞Mg

C. 結合質子能力：S2﹣＞Cl﹣

D. 酸性：H2SO3＞H2SO4