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下列敘述中，正確的是 （ ）

A．B的陽離子的氧化性比A的陽離子強，說明A元素的金屬性一定比B元素強

B．在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

C．一種元素可能有多種氧化物，但同一化合價只對應一種氧化物

D．強氧化劑與強還原劑不一定能發生氧化還原反應

設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的（ ）

①常溫下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數為1.5NA

②14.2g 硫酸鈉固體中含有0.1NA個硫酸鈉分子；

③標準狀況下下，11.2L己烷所含的分子數為0.5NA；

④10ml 18mol/L的濃硫酸與足量的鎂反應時轉移的電子數為 0.18NA

⑤標準狀況下，由H2O2分解制得4.48LO2轉移的電子數目為0.4NA

⑥2克D216O中含有的質子數、中子數、電子數均為NA．

A．①②⑥ B．③④ C．①⑤⑥ D．④⑤⑥

某溶液僅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質的量均為1mol．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是（ ）

A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為72 g

B．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產生的氣體遇空氣能變成紅棕色

C．若向該溶液中加人過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色

D．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

在濃鹽酸中HNO2與SnCl2反應的離子方程式為

3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+═N2+3SnClxy-+4H2O．關于該反應的說法都正確的是（ ）

①氧化劑是HNO2；②還原性：Cl-＞N2；③每生成2.8g N2，還原劑失去的電子為0.6mol；④x為4，y為2；⑤SnClxy-是氧化產物；

A．①③⑤ B．①③④⑤ C．①②③④ D．①④⑤

下列說法正確的是 （ ）

A．如果某化合物只含共價鍵，則其一定是共價化合物

B．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子

C．兩種酸溶液充分反應后的體系不可能為中性

D．碳、氮形成的氫化物常溫下都是氣態

某溶液中存在Na+、Ba2+、SO32-、S2-、HCO3-、Cl-、AlO2-、Br-、中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到現象記錄如下。（1）用pH試紙檢驗，溶液的pH~7；（2）向溶液中滴加新制氯水，無氣體產生，加入四氯化碳振蕩、靜置，四氯化碳層呈紅棕色，用分液漏斗分液；（3）向分液后所得的水溶液中加入硝酸鋇和稀硝酸的混合液．只有白色沉淀產生，過濾；（4）在濾液中加入硝酸銀和稀硝酸的混合液，有白色沉淀產生。下列判斷正確的是 （ ）

①肯定有Na+

②肯定有SO42一

③肯定有SO32-

④肯定有Br一

⑤肯定有Cl一

⑥肯定沒有HCO3-

A．②③④⑥ B．①②④⑥ C．①③④⑥ D．③④⑤⑥

下列示意圖與對應的反應情況符合的是

A．含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中緩慢通入CO2至過量

B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量

C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量

D．NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量

將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產物只有NO）。向反應后的溶液中加人3 mol／L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5．1 g。則下列敘述中不正確的是 （ ）

A．當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積V≥100 mI。

B．當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質的量一定是0．4mol

C．參加反應的金屬的總質量為9．6 g＞m＞3．6 g

D．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積一定為2． 24 L

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O．下列說法中，不正確的是（ ）

A．每生成1molFe3O4轉移4mol電子

B．該反應中Fe2+和S2O32-都是還原劑

C．3molFe2+被氧化時有1molO2被還原

D．反應方程式中化學計量數x=4

具有下列電子層結構的原子和離子，其對應元素一定屬于同一周期的是（ ）

A. 兩原子N層上都有1個s電子，一個原子有d電子，另一個原子無d電子

B. 最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子

C. 原子核外M層上的s、p能級都充滿電子，而d能級上沒有電子的兩種原子

D. 兩原子核外全部都是s電子