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銅與濃硫酸反應結束后，燒瓶中銅片未完全溶解。若向反應后的溶液中加入下列物質，相關推斷錯誤的是( )

A．加入鐵粉，鐵粉不溶解 B．滴入 NaNO3溶液，銅片溶解

C．加入銀粉，銀粉不溶解 D．滴入 NaHCO3溶液，有氣體產生

在酸性介質中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8溶液會發生如下離子反應(未配平)：Mn2+ +S2O82 一+H2O→ MnO4一+SO42 一+H+，下列說法不正確的是( )

A．氧化性比較：S2O82 一＞MnO4一

B．氧化劑S2O82 一的摩爾質量為 192 g/mol

C．該反應中酸性介質可以為鹽酸

D．若有0.1 mol氧化產物生成，則轉移電子 0.5 mol

電解質在溶液中的行為是化學研究的重要內容。下列有關溶液的敘述正確的是( )

A、常溫下 pH為5的鹽酸溶液稀釋 1000倍后，pH 等于8

B、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入鹽酸至恰好呈無色，則此時溶液的 pH＝7

C、濃度均為0.1 mol/L的氨水和氯化銨溶液，水電離出的 c(H+)前者大于后者

D、等濃度的 CH3COOH與 KOH任意比混合：c(K+)+c(H+)= c(OH-)+c(CH3COO-)

乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構簡式如圖所示，關于該有機物的下列敘述中正確的是( )

A．分子式為C12H22O2

B．能使酸性KMnO4溶液褪色，能發生加成反應，但不能發生取代反應

C．1mol該有機物水解時只能消耗 1 mol NaOH

D．1mol該有機物在一定條件下和H2反應，共消耗 H2為3mol

H2和 I2在一定條件下能發生反應：H2(g) ＋I2(g) 2HI(g) ∆H= —a kJ/mol

已知：(a、b、c均大于零) 下列說法不正確的是( )

A．反應物的總能量高于生成物的總能量

B．斷開 1 mol H-H 鍵和1 mol I-I鍵所需能量大于斷開 2 mol H-I鍵所需能量

C．斷開 2 mol H-I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ

D．向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應后放出的熱量小于 2a kJ

瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達到一定濃度時，可以通過傳感器顯示。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖所示，其中的固體電解質是 Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移動。下列有關敘述正確的是( )

A．瓦斯分析儀工作時，電池內電路中電子由電極b 流向電極a

B．電極b 是正極，O2-由電極 a流向電極b

C．電極a的反應式為：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O

D．當固體電解質中有1 mol O2- 通過時，電子轉移 4 mol

下列實驗操作能達到實驗目的的是( )

根據下圖海水綜合利用的工業流程圖，判斷下列說法正確的是 ( )

A．過程①除雜的順序：NaOH 溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B．在過程③中將MgCl2·6H2O 灼燒即可制得無水 MgCl2

C．在過程④、⑥反應中每氧化 0.2 mol Br－ 需消耗2. 24 L Cl2

D．從第④步到第⑥步的目的是為了富集溴

高鐵酸鹽在能源環保領域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是 ( )

A．鐵是陽極，電極反應為 Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+

B．電解時電子的流動方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極

C．若隔膜為陰離子交換膜， 則電解結束后左側溶液中含有FeO42-

D．電解時陽極區pH 降低、陰極區 pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較 pH升高(假設電解前后體積變化忽略不計)

在一恒容的密閉容器中充入 0.1 mol/L CO2、0.1 mol/L CH4，在一定條件下發生反應：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4平衡時轉化率與溫度、壓強關系如圖，下列有關說法不正確的是( )

A．1100 ℃時該反應平衡常數為 1.64

B．壓強：p4＞p3＞p2＞p1

C．上述反應的ΔH<0

D．壓強為 p4時，在y點：v 正＞v 逆