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設C＋CO22COΔH＞0，反應速率為v1；N2＋3H2NH3ΔH＜0，反應速率為v2，當溫度升高 時，v1和v2的變化情況為（ ）

A．同時增大

B．同時減小

C．發v1增大，v2減小

D．v1減小，v2增大

在一定溫度下A（g）＋3B（g）2C（g）達平衡的標志是（ ）

A．物質A、B、C的分子個數比為1:3:2

B．單位時間內生成A、C的物質的量之比為1:2

C．單位時間內生成A、B的物質的量之比為1:3

D．反應速率v（A）=v（B）/3=v（C）/2

可逆反應：3A（g）3B（?）＋C（?）（正反應為吸熱反應）隨著溫度升高，氣體平均相對分子質量有變小趨勢，則下列判斷正確的是（ ）

A．B和C可能都是固體

B．B和C一定都是氣體

C．若C為固體，則B一定是氣體

D．B和C可能都是液體

在一密閉容器中，反應aA（氣） bB（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60％則（ ）

A．平衡向逆反應方向移動了

B．物質A的轉化率減少了

C．物質B的質量分數增加了

D．a＞b

對處于平衡狀態的反應:2A（g）+B（g）2C（g） ΔH＜0,下列敘述正確的是（ ）

A．增大壓強,v（正）增大，v（逆）減小

B．升高溫度,v（正）減小，v（逆）增大

C．增大A濃度的瞬間，v（正）增大,v（逆）不變

D．增大A濃度的瞬間，v（正）增大而v（逆）減小

將A與B的混合物15mol放人容積為2L的密閉容器里，在一定條件下發生反應：2A（g）＋3B（g）C（g）＋2D（g），經過15min達到平衡，達平衡時容器內的壓強是反應前的4/5。則以B氣體的濃度變化表示的反應速率是（ ）

A．0.15mol·L-1·min-1 B．0.3mol·L-1·min-1

C．0.45mol·L-1·min-1 D．0.6mol·L-1·min-1

在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）ΔH＜0，某研究小組研 究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是（ ）

A．圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的物質的量濃度對反應速率的影響

B．圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響

C．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

反應A2+B22AB在不同條件下，產物AB百分含量隨時間變化關系如圖所示，a為500℃，b為300℃時情況，c為300℃時從時間t3開始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是（ ）

A．A2、B2、AB均為氣體，正反應放熱

B．AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應放熱

C．AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應吸熱

D．AB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應吸熱

在一個固定體積的密閉容器中，放入3L X（g）和2L Y（g），在一定條件下發生反應4X（g）+3Y（g）2Q（g） + nR（g），達到平衡后，容器內溫度不變，混氣的壓強比原來增加5%，X的濃度減少1/3，則方程中n的值是（ ）

A．3 B．4 C．5 D．6

反應mA（s） +nB（g） pC（g） +qD（g），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如右圖，下列敘述正確的是（ ）

A．到平衡后，加入催化劑則C%增大

B．達到平衡后，若升溫，平衡左移

C．化學方程式中n＜p+q

D．達到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動