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陰離子Xn﹣含中子N個，X的質量數為A，則ag X的氫化物中含質子的物質的量是（ ）

A. （N﹣a）mol B. （n+A）mol

C. （N+n）mol D. （A﹣N+n）mol

短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序數逐漸增大，X原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩定結構，Z﹑W是常見金屬，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的簡單離子是同周期中離子半徑最小的，X和Z原子序數之和與Q的原子序數相等．下列說法正確的是（ ）

A. 相同質量的Z和W單質分別與足量稀鹽酸反應時，Z的單質獲得的氫氣多

B. 氣態氫化物的穩定性：X＞Y＞Q

C. Z﹑W﹑Q三種元素最高價氧化物對應的水化物之間兩兩均可反應生成鹽和水

D. X與Q形成的化合物和Z與Q形成的化合物的化學鍵類型相同

已知CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.5kJ/mol要使1t CaCO3完全分解，熱量由煤炭燃燒提供，至少需要煤炭（ ）千克（已知煤炭熱值為33kJ/g）

A．27 B．54.1 C．100 D．154

把3molP和2.5molQ置于2L密閉容器中，發生如下反應：3P（g）+Q（g）?x M（g）+2N（g），5min后達到平衡生成1molN，經測定M的平均速率是0.1mol/（L•min），下列敘述不正確的是（ ）

A．P的平均反應速率為0.15 mol/（L•min）

B．Q的平衡濃度為1 mol/L

C．Q的轉化率為25%

D．x等于2

在一密閉容器中，高溫下發生下述反應（不考慮NO與氧氣的反應）：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．容器中NH3、O2、NO、H2O四種物質的物質的量n（mol）隨時間t（min）的變化曲線如圖所示．反應進行至2min時，只改變了某一條件，使曲線發生變化，該條件可能是下述中的（ ）

A．充入了O2（g） B．降低溫度

C．加了催化劑 D．擴大了容器體積

一位同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下列實驗．

Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果： 與鹽酸反應最劇烈， 與鹽酸反應的速度最慢； 與鹽酸反應產生的氣體最多．

（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為

Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律：

（3）儀器B的名稱為 ，干燥管D的作用為 ．

（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液 的現象，即可證明．從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用 溶液吸收尾氣．

（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液 的現象，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有 溶液的洗氣瓶除去．

在如圖所示元素周期表中請用實線（黑色中性筆）畫出主族元素的邊界和金屬元素與非金屬元素的分界線．

寫出下列物質的電子式

①N2 ②Cl2 ③CO2 ④H2O2 ⑤HClO ⑥HCN

⑦（NH4）2S ⑧Ca（OH）2 ⑨N2H4 ⑩CO（NH2）2 ．

下列關于烴的說法中正確的是（ ）

A．烴是指分子里含有碳、氫元素的化合物

B．烴是指分子里含有碳元素的化合物

C．烴是指燃燒后能生成CO2和H2O的化合物

D．烴是指僅由碳和氫兩種元素組成的化合物

下列事實中能證明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構的是（ ）

A．CH3Cl只代表一種物質

B．CH2Cl2只代表一種物質

C．CHCl3只代表一種物質

D．CCl4只代表一種物質