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下列離子檢驗的方法正確的是（ ）

A．某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl﹣

B．某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42﹣

C．某溶液有藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+

D．某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32﹣

用地殼中某主要元素生產的多種產品在現代高科技中占有重要位置，足見化學對現代物質文明的重要作用．例如（用化學式表示）：

（1）計算機芯片的主要成分是 ；

（2）光導纖維的主要成分是 ．

合理利用化學反應可以造福人類．請寫出下列反應的化學方程式．

（1）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，可用FeCl3溶液作“腐蝕液”刻制印刷電路 ；

（2）玻璃中含有SiO2，可以用HF（氫氟酸）來刻蝕玻璃 ；

（3）工業上利用NO2與水反應制取HNO3 ，該反應的氧化劑是 ，還原劑是 ．

酸過多是常見的胃瘸．下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要

甲：（1）白色結晶狀粉末，可緩緩分解；（2）能溶于水，水溶液里弱堿性；（3）遇酸及酸性藥物則產生二氧化碳；（4）胃酸過多患者服用多見露脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險．

乙：（1）與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時．（2）凝膠本身覆蓋子潰瘍面上，具有保護作用．（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．

（1）請你推測，甲中含有的主要化學成份是 （填化學式）；乙中含有的主要化學成份是 ．（填化學式）；

（2）試寫出甲中含有的主要化學成份引起胃脹氣反應的離子方程式： ．

（3）試寫出乙中含有的主要化學成份與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式： ．

質量比為16：7：6的三種氣體 SO2、CO、NO，分子個數之比為 ；氧原子個數之比為 ；相同條件下體積比為 ．

甲、乙、丙三種物質之間有如圖所示的轉化關系：

（1）若甲是不溶于水的白色粉末狀物質，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是 （填化學式）．

寫出反應的化學方程式

①甲→乙 ．

②乙→丙 ．

（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現，則甲物質是 （填化學式）．寫出反應的離子方程式：

①甲→乙 ．

②乙→丙 ．

（1）配制時，必須使用的儀器有 （填代號）；

（2）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是： 、 ；

（3）在配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會引起結果偏高的是 ．

為分析 空氣質量情況，化學研究性學習小組的同學擬測定城市上空空氣中SO2的含量，制定了下列研究方案：

①相關文獻調研：了解空氣中主要污染指標，其中SO2對人體有哪些危害；了解SO2的化學性質，為測定SO2的含量尋找理論依據[資料表明，SO2具有較強的還原性，能與酸性KMnO4溶液（紫紅色，其還原產物Mn2+在水溶液中接近無色）發生如下反應：5SO2+2MnO4﹣+2H2O═5SO42﹣+2Mn2++4H+]．

②設計實驗方案：利用SO2的還原性進行定量分析．

③選擇分析地點：某工業區、某公園、某居民小區、某商業區、某交通樞紐．

④選擇分析時間：晴天、風速較小時；晴天、風速較大時；雨前；雨后．

⑤對測定的結果進行初步分析并向相關單位提出建議．

請你參與該研究性學習小組的活動并發表你的見【解析】

（1）該小組的同學擬用下列裝置測定空氣中SO2的含量：

①連接好裝置，在裝入藥品前應進行的實驗操作是 ；

②當看到 現象時，應停止通空氣；

實驗過程中需測量并記錄的數據 （高錳酸鉀的物質的量濃度和體積均已知）．

（2）如圖是該小組同學根據實驗測得的不同地區空氣中SO2含量：

①工廠區SO2含量明顯高于其他地區的原因是 ；

②請你向當地有關部門提出一條減少工廠區SO2排放的建議 ．

向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入過量稀HCl，充分反應后沉淀減少到4.66g，并有氣體產生．

（1）求原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質的量．

（2）求產生的氣體在標準狀況下的體積．

現有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量．