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高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩定的放電電壓．高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）3+2Fe（OH）3+4KOH．則放電時，正極反應方程式 ．

某同學設計如圖所示裝置來試驗用粗鐵粒與某濃度稀硝酸反應制取NO氣體．

（1）當打開開關a，關閉開關b時，A中干燥管中觀察到的實驗現象是 ，燒杯B中盛的是 溶液．當 時關閉開關a，打開開關b，此時C中用排水法收集NO氣體．當C中收滿氣體后，關閉開關b，裝置A中觀察到的現象是 ．

（2）將a mol Fe與含b mol HNO3的稀溶液充分反應后，若硝酸的還原產物只有NO．試討論分析燒杯A中最后溶液的主要陽離子組成及其物質的量，將結果填入表中未完成的空格中．

對下列物質：①H2SO4、②CO2、③NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥SO2、⑦NH3•H2O、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化鈉溶液按要求分類不正確的是（ ）

A．弱電解質：④、⑦

B．電解質：①、③、④、⑦

C．非電解質：②、⑤、⑥、⑧

D．強電解質：①、③、④

用我們日常生活中的食用白醋（醋酸濃度約為1mol•L﹣1）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是（ ）

A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色

B．白醋加入豆漿中有沉淀產生

C．經檢驗白醋中c（H+）約為0.01 mol•L﹣1

D．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出

把1L 0.1mol/L醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10L，下列敘述正確的是（ ）

A．c（CH3COOH）變為原來的

B．的比值增大

C．c（H+）變為原來的

D．溶液的導電性增強

在0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）

A．加入水時，平衡向逆反應方向移動

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C．加入少量0.1 mol•L﹣1 HCl溶液，溶液中c（H+）不變

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

如表是常溫下某些一元弱酸的電離常數：

則0.1mol•L﹣1的下列溶液中，pH最小的是（ ）

A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2

在25℃時，某稀溶液中有水電離產生的H+濃度為1×10﹣13mol•L﹣1，下列有關該溶液的敘述，正確的是（ ）

A．該溶液可能呈酸性

B．該溶液一定呈堿性

C．該溶液的pH值一定是1

D．該溶液的pH值不可能為13

常溫下，下列三種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為（ ）

①1mol/L的鹽酸②0.1mol/L的鹽酸③0.01mol/L的NaOH．

A．1：10：100 B．0：1：12 C．14：13：12 D．14：13：2

常溫下，pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，（體積變化忽略不計）所得混合液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是（ ）

A．11：1 B．9：1 C．1：11 D．1：9