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在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4兩種溶質，其濃度分別為0.2 mol•L-1和1.5 mol•L-1，現向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應，下列有關說法正確的是

A．反應后溶液中Fe3+物質的量為0.8 mol

B．反應后產生13.44 L H2(標準狀況)

C．反應后溶液中Fe2+和Fe3+物質的量之和為0.9 mol

D．由于氧化性Fe3+＞H+，故反應中先沒有氣體產生后產生氣體

Ⅰ．圖1是某壓強下工業合成氨生產過程中，N2與H2按體積比為1:3投料時，反應混合物中氨的體積分數隨溫度的變化曲線，其中一條是經過一定時間反應后的曲線，另一條是平衡時的曲線。

（1）圖中表示該反應的平衡曲線的是__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；由圖中曲線變化趨勢可推知工業合成氨的反應是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（2）圖中a點，容器內氣體n(N2)：n(NH3)= ____________，圖中b點，v(正)_________v(逆)(填“＞”、“=”或“＜”)。

Ⅱ．以工業合成氨為原料，進一步合成尿素的反應原理為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)

工業生產時，需要原料氣帶有水蒸汽，圖2中曲線I、Ⅱ、Ⅲ表示在不同水碳比[n(H2O)/n(CO2)]時，CO2的轉化率與氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]之間的關系。

（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式____________________

（2）曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的水碳比最大的是_________，判斷依據是_______________

（3）測得B點氨的轉化率為40%，則x1=__________。

生活中碰到的某些問題和物質，常涉及到化學知識，下列分析不正確的是

A．維生素A: 它是一種難溶于水的醇

B．用灼燒并聞氣味的方法區別純棉織物和純毛織物

C．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH值由4.68變為4.28，是因為水中溶解了較多的CO2

D．金屬材料都是導體，非金屬材料不都是絕緣體

A-D是含同一元素的四種物質，相互之間有如圖的轉化關系，其中A是單質，D是最高價氧化物的水合物。那么A不可能是

A．S B．Si C．Al D．Fe

氰(CN)2的化學性質與鹵素很相似(X2)，稱為擬鹵素，氰能和氫氣反應生成HCN，其水溶液是一種酸。氰的氧化性比溴弱、比碘強。

（1）HCN分子中含有4個共價鍵，寫出HCN的結構式：____________。

（2）KCN溶液顯堿性，原因是____________(用離子方程式表示)。

（3）下列有關方程式不正確的是____________。

A．(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O

B．MnO2＋4HCN===Mn(CN)2＋(CN)2＋2H2O

C．I2＋2KCN===2KI＋(CN)2

D．向NaBr(aq)和KCN(aq)中加入少量Cl2：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

（4）25℃，0.1mol/LKOH溶液和0.2mol/LHCN溶液等體積混合，若溶液最終PH=8，則c（CN-） c(HCN),原因是 。此溶液中c（CN-）與c(HCN)差值的數值為：

（5）已知HCN可以在氧氣中燃燒成CO2、H2O和N2，由此原理可以設計酸性條件下原電池，書寫其負極反應式： 。

3－對甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：

已知：HCHO＋CH3CHOCH2＝CHCHO＋H2O

（1）遇FeCl3溶液顯紫色且苯環上有兩個取代基的A的同分異構體有________種。D的含苯環且苯環上三元取代物，顯酸性的同分異構體有 種。B中含氧官能團的名稱為_____________。

（2）試劑C可選用下列中的________。

a．溴水

b．銀氨溶液

c．酸性KMnO4溶液

d．新制Cu(OH)2懸濁液

（3）是E的一種同分異構體，該物質與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為___________________________。

（4）E在一定條件下可以生成高聚物F，F的結構簡式為____________________。

（5）A、D、E中可以通過化學反應而使溴水褪色的是 。

下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是

下列物質中標“·”號的原子為sp3雜化的是

A．CH2O B．N2H4 C．BF3 D．C2H4

氯化硼的熔點為-107℃、沸點為12.5℃，在氯化硼分子中，氯—硼—氯鍵角為120º，它可以水解，水解產物之一是氯化氫，下列對氯化硼的敘述中正確的是

A．氯化硼是原子晶體

B．熔化時，氯化硼能導電

C．硼原子以sp3雜化

D．水解方程式：BCl3+3H2OH3BO3+3HCl

晶體具有規則的幾何外形，晶體中最基本的重復單元稱之為晶胞。NaCl的晶胞如圖所示，隨著科學技術的發展，測定阿伏加德羅常數的手段越來越多，測定精確度也越來越高。現有一簡單可行的測定方法，具體步驟如下：①將NaCl固體研細、干燥后，準確稱取m g NaCl固體并轉移到定容儀器A中。②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續加苯到A儀器的刻度線，計算出NaCl固體的體積為V mL。回答下列問題：

（1）步驟①中儀器A最好用________________（填儀器名稱）。

（2）你認為步驟②中是用_________（填“酸式”或“堿式”）滴定管，原因是________________。

（3）能否用膠頭滴管代替步驟②中的滴定管__________，其原因是________________。

（4）經X-射線衍射測得NaCl晶體中相鄰Na+和Cl-的核間距為acm．則利用上述方法測得的阿伏加德羅常數的數學表達式為NA=________________。