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下列離子方程式中書寫正確的一組是（ ）

① 向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13+ 剛好完全沉淀：

Al3+＋ SO42－＋3OH－＋Ba2+= BaSO4↓＋Al (OH)3↓

② 氟氣和水反應：2F2＋2H2O = 4H+＋4F－＋O2

③ 向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：

Ca2+＋OH－＋HCO3－ = CaCO3↓＋H2O

④ 銅片投入稀HNO3溶液：Cu+NO3－+4H+ = NO↑＋2H2O＋Cu2+

⑤ 鈉與水反應：Na +2 H2O = Na+ +OH— + H2↑

⑥ 碳酸鈣放入鹽酸中： CO32- + 2H+ = CO2↑ +H2O

⑦ 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H+

⑧ 過量氯水與FeI2溶液作用： 2Fe2+ + 2I—+ 2Cl2 = 2 Fe3+ + I2 + 4Cl—

A． ①②③④ B． ③⑦ C． ①③④⑤ D．①④⑥⑦⑧

純凈物X、Y、Z轉化關系如右圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A．X可能是金屬銅

B．Y不可能是氫氣

C．Z可能是氯化鈉

D．Z可能是三氧化硫

在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應后，離子數目幾乎沒有變化的是( )

A．Fe3＋ B．Al3＋ C．NH4＋ D．Fe2＋

下列實驗不能達到目的的是

向1LFeBr2溶液中，通入1.12L(標準狀況下)的Cl2，測得溶液中c(Br一)＝3c(Cl一)，反應過程中溶液的體積變化忽略不計，則下列說法中正確的是（ ）

A．原溶液的濃度為0.1mol/L B．反應后溶液中c(Fe3+)＝0.1mol/L

C．反應后溶液中c(Fe3+)＝c(Fe2+) D．原溶液中c(Br一)＝0.4mol/L

A、B、C、D四種物質均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質的離子（離子不能重復組合）有：

分別取四種物質進行實驗，實驗結果如下：

①A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性

②A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失

③A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試液變藍

回答下列問題：

（1）A的化學式是 ，用電子式表示C的形成過程： 。

（2）向A溶液中通入適量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各離子物質的量濃度由大到小的順序是：

（3）寫出③的離子方程式

（4）簡述D溶液呈堿性的理由

化學與社會、生產密切相關，下列說法正確的是：

A、高純度的單晶硅用于制造光導纖維

B、從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現

C、乙酸乙酯在堿性條件下水解稱為皂化反應

D、可溶性銅鹽有毒，在生命體中銅是一種不可缺少的微量元素

在淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，若向該溶液中滴 加足量的鹽酸，則溶液的顏色( )

A．綠色更淺 B．綠色更深 C．變黃 D．無變化

下列實驗誤差分析正確的是

A、用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏大

B、用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C、滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小

D、測定中和反應反的應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏大

用右圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液PH為9~10，陽極產生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是（ ）

A．用石墨作陽極，鐵作陰極

B．陽極的電極反應式為：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

C．陰極的電極反應式為：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

D．除去CN－的反應：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O