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下有機物A的分子式為C4H10O，則A的結構可能有（不含對映異構）（ ）

A．4種 B．5種 C．6種 D．7種

現有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三種物質的量濃度與體積都相等的溶液，若以不同順序將它們中的兩種混合起來，出現沉淀后過濾，再將濾液與第三種溶液混合起來，最終所得的溶液（ ）

A．可能呈酸性 B．可能呈中性 C．一定呈堿性 D．一定呈中性

礦物燃料在使用的過程中會產生大量污染性物質，如SO2和CO2，而H2和NH3都被認為是理想的清潔能源。

（1）某些合金可用于儲存氫，金屬儲氫的原理可表示為：M(s)+xH2═MH2x(s)△H＜0（M表示某種合金）如圖1表示溫度分別為T1、T2時，最大吸氫量與氫氣壓強的關系．則下列說法中，正確的是___________；

a．T1＞T2

b．增大氫氣壓強，加快氫氣的吸收速率

c．增大M的量，上述平衡向右移動

d．上述反應可實現多次儲存和釋放氫氣

（2）以熔融碳酸鹽為電解質，稀土金屬材料為電極組成氫氧燃料電池（如圖2裝置甲所示），其中負極通入H2，正極通入O2和CO2的混合氣體．圖2乙裝置中a、b為石墨電極，電解一段時間后，b電極附近滴入酚酞溶液變紅，NaCl溶液的體積為100mL。

①工作過程中，甲裝置中d電極上的電極反應式是________________；乙裝置中電極a為_______極（填電極名稱）。

②若在a極產生112mL（標準狀況）氣體，25℃時乙裝置中所得溶液pH=__________。（忽略電解前后溶液的體積變化）

（3）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種空氣組成成分的單質．

已知：N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=-572KJ•mo1-1試寫出氨氣在氧氣中燃燒生成液態水的熱化學方程式________________；

（4）在一定條件下，將lmolN2和3molH2混臺于一個10L的密閉容器中發生反應：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0 已知5分鐘后達到平衡，平衡時氨氣的體積分數為25%。

①該反應的平衡常數表達式為：K=______________；

②能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是____________

a、容器中壓強不變 b、混合氣體的密度不變 c、3v正(H2)=2v逆（NH3） d、c(N2): c(H2): c(NH3)=1:3:2

③對于上述平衡狀態，改變下列條件能使反應速率增大，且平衡向正向移動的___________

a、選用更高效的催化劑 b、升高溫度 c、及時分離出氨氣

d、增加H2的濃度 e、充入He，使體系總壓強增大

下列有關金屬及其化合物的說法正確的是

A.除去MgCl2溶液中少量的FeCl3,可選用MgO

B.Na久置與空氣中最終生成NaHCO3

C.鋁、鐵、銅在空氣中長時間放置，表面均只生成氧化物

D．向NaOH溶液中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體

下列有關氯及其化合物敘述錯誤的是

A.紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕黃色的煙

B.大量氯氣泄漏時，應用浸有弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻身向高處跑

C.AlCl3 、FeCl2 、FeCl3均可通過化合反應制得

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO

根據下表的信息判斷，下列說法錯誤的是

A.第①組反應的氧化產物為O2

B.第②組反應中Cl2 和FeI2的物質的量之比小于或等于1：1

C.第③組反應中生成1molCl2轉移6mol電子

D.氧化性由強到弱的順序為ClO3－ >Cl2 >I2

利用右圖所示的裝置進行下列實驗，預測的現象和實際相符的是

過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色的固體，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑。某實驗小組擬選用如下裝置（部分固定裝置略）制備過氧化鈣。

（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為 （填儀器接口的字母編號，裝置可重 復使用）。

（2）根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：①檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；②打開分液漏斗活塞，通入一段時間氣體，加熱藥品；③反應結束后， （填操作）；④拆除裝置，取出產物。

（3）利用反應Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2 .8H2O↓＋2NH4＋,在堿性環境下制取CaO2的裝置如下：

①裝置A中發生反應的化學方程式為 。

②NH3在Ca2＋和H2O2的反應歷程中所起的作用是 。

③反應結束后，經 （填操作名稱）、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2 .8H2O。

檢驗CaO2 .8H2O是否洗滌干凈的操作為 。

④已知CaO2 在350℃迅速分解生成CaO和O2。若所取產品質量是mg，加熱至恒重時，

剩余固體ng，則產品中CaO2 的質量分數為 （用字母表示）。

（4）鈣在空氣中燃燒生成氮化鈣(Ca3N2),同時可能生成過氧化鈣。請利用下列試劑，設計試驗檢驗鈣的燃燒 產物中是否含有過氧化鈣 。（簡要說明實驗步驟、現象和結論）

限選試劑：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸

下列離子方程式正確的是

A．向含有Fe2O3懸濁液中通入HI： Fe2O3 + 6H＋ = 2Fe3＋ + 3H2O

B．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：

2H++ SO42-+Ba2++2OH—= BaSO4↓+2H2O

C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．將1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L的 HCl溶液等體積互相均勻混合：

6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋

以石墨電極電解200 mL CuSO4溶液，電解過程中轉移電子的物質的量n(e—)與產生氣體體積V(g)（標準狀況）的關系如下圖所示。下列說法中，正確的是

A．電解前CuSO4溶液的物質的量濃度為2 mol/L

B．電解后所得溶液中c(H+)＝2 mol/L

C．當n(e—)＝0.6 mol時，V(H2)∶V(O2)＝2∶3

D．向電解后的溶液中加入16 g CuO，則溶液可恢復為電解前的濃度