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如下圖所示是根據圖甲的電解池進行電解時，某個量(縱坐標x)隨時間變化的函數圖像(各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過程中溶液濃度變化對電極反應的影響)，這個量x表示

A．各電解池析出氣體的體積

B．各電解池陽極質量的增加量

C．各電極上放電的離子總數

D．各電解池陰極質量的增加量

某化學小組為比較鹽酸和醋酸的酸性，設計了如下實驗方案。裝置如圖(夾持儀器略)：

實驗方案：在兩試管中分別加入過量鎂條，同時將兩注射器中的溶液注入相應試管中，觀察產生氫氣的速率和體積。

（1）鹽酸與鎂反應的離子方程式為____________________。

（2）在上述實驗方案中有一明顯欠缺，該欠缺是____________。

（3）在欠缺已經得到改正的方案下，反應起始時，產生氫氣的速率關系應是____________；最終產生氫氣體積的關系應是_______________。

（4）實驗中產生的氫氣體積比理論值高，可能原因是_______________________。

（5）通過比較起始反應的速率可以得出的結論是______________。

（6）除上述方法外，還可以通過其他方向比較鹽酸和醋酸的酸性，請寫出其中的一種方法_________。

下列離子方程式書寫正確的是

A．金屬鋁投入到氫氧化鈉溶液中：2Al＋2OH?＝2 AlO2-＋H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋ 3OH－＝Al(OH)3↓

C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉 Fe3+＋Fe = 2Fe2+

D．二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：

下列敘述中不正確的是

A．Fe在少量Cl2中燃燒生成FeCl2，在足量Cl2中燃燒生成FeCl3

B．在空氣中用小火慢慢加熱蒸干硫酸亞鐵溶液，不會得到純凈的硫酸亞鐵固體，

C．鑒別Fe2+和Fe3+，可以使用酸性KMnO4溶液 ，也可使用KI淀粉溶液

D．Fe3＋有氧化性，所以可以用FeCl3溶液來回收舊電路板中的銅

下列除雜質的操作中不正確的是

A．鐵粉中混有鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應后過濾

B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入過量鐵粉充分反應后過濾

C．Na2CO3固體中混有少量NaHCO3：加入適量NaOH溶液

D．氯氣中混有少量氯化氫氣體：將混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶

氫化亞銅(CuH)是一難溶物質，用CuSO4溶 液和另一種“反應物”在40℃～50℃時反應可生成它。CuH不穩定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒，跟鹽酸反應能產生氣體。 下列有關推斷中錯誤的是

A．這里的“另一種反應物”具有還原性 B．CuH可作氧化劑、還原劑

C．CuH+ Cl2==CuCl+ HCl（點燃） D．CuH+ HCl==CuCl+H2↑

在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）。回答下列問題：

（1） 寫出反應②的化學反應方程式 ，在該反應中，每生成2.24LG（標準狀況），該反應轉移電子的物質的量是 。

（2）若反應①在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應①的化學方程式是 。

（3）若反應①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當A過量時，C及D均易溶于水。則A過量時反應①的離子反應方程式是 。

某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅等（其它成分忽略）,為了測定該合金中鐵的含量,有人設計如下工藝流程：

（1）濾液C中溶質含有_ _（寫化學式）；

（2）反應②的離子方程式為： ，如何驗證濾液A中含Fe2+，而不含Fe3+____ _____。

（3）對所得Fe2O3固體稱量得質量為b g，計算該樣品中鐵元素質量分數的表達式為（用含a、b的式子表示）___ __。

分析如圖的能量變化示意圖,確定下列選項中正確的是

A．A2（g）+B2（g）＝2AB（g） △H﹤0

B．每生成2分子AB放出bkJ熱量

C．該反應中反應物的總能量低于生成物的總能量

D．斷裂1molA-A鍵吸收akJ能量

已知反應：①101kPa時,2C（s）+O2（g）＝2CO（g） △H＝-221kJ/mol

②稀溶液中,H＋（aq）+OH－（aq）＝H2O（1） △H＝-57.3kJ/mol下列結論正確的是

A．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水,放出57.3kJ熱量

B．①的反應熱為221kJ/mol

C．通過濃硫酸與稀NaOH溶液反應測得的中和熱為57.3kJ/mol

D．碳的燃燒熱的數值大于110.5kJ/mol