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將一小塊鈉投入5mL飽和澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現象是 （ ）

A．鈉熔成小球并在液面游動 B．有氣體產生

C．溶液底部有銀白色物質生成 D．溶液變渾濁

下列變化中，必須加入氧化劑才能發生的是（ ）

A．SO2→S B．I－→I2 C．SO32－→SO2 D．HCO3－→CO32－

與30mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl－濃度相同的是( )

A．150mL 0.2mol/L FeCl2溶液 B．90mL 2mol/L NaCl溶液

C．60mL 1mol/L AlCl3溶液 D．30mL 0.5mol/L CaCl2溶液

用NA表示阿伏加德羅常數值。下列敘述正確的是（ ）

A．64gSO2含有氧原子數為NA

B．物質的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-離子數為NA

C．0.5NA個O2的質量為32g

D．常溫常壓下，14gN2含有分子數為0.5NA

下列有關離子檢驗的說法不正確的是（ ）

A．檢驗Cl-的試劑是硝酸銀和硝酸

B．檢驗SO42-的試劑是氯化鋇和鹽酸

C．滴加鹽酸生成使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，則該溶液含有CO32-或HCO3-

D．向溶液中加入氯化鋇溶液后生成白色沉淀，即可證明有SO42-

能正確表示下列化學反應的離子方程式的是 ( )

A．鹽酸與Fe(OH)3反應：Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O

B．稀硫酸與鐵粉反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓

D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑

在8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl反應中，氧化劑和還原劑的分子個數之比是( )

A．3∶2 B．3∶8 C．3∶1 Ｄ．8∶3

在標準狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關系從大到小表達不正確的是（ ）

A．物質的量②＞③＞①＞④ B．體積②＞③＞①＞④

C．質量②＞③＞①＞④ D．氫原子個數②＞③＞①＞④

兩種金屬混合粉末15g，與足量的鹽酸反應時生成11.2L氫氣（標準狀況），符合上述情況的金屬混合物的是（ ）

A．Mg和Al B．Mg和Ag C．Na和Zn D．Fe和Zn

右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為 mol/L。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取溶液體積的多少而變化的是 。

A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度

C．溶液中Cl-的數目 D．溶液的密度

（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸。

①該學生需要量取 mL上述濃鹽酸進行配制。

②配制過程中，需要使用的儀器除了燒杯，玻璃棒，還包括 。

③在配制過程中下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏高的是 。

A．用量筒量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌量筒，并把洗滌液轉移入容量瓶中

B．配制過程動作過慢，濃鹽酸中HCl揮發

C．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容

D．定容時俯視刻度線

E．定容時仰視刻度線

F．定容時不小心加水超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出使凹液面最低點與刻度線相切