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有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是

A． 三種溶液的pH大小順序是③＞②＞①

B． 若將三種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是②

C． 若分別加入25mL 0.1mol/L鹽酸，pH最大的是①

D． 若三種溶液pH均為9，則物質的量濃度大小順序是③＞①＞②

在一定條件下，下列離子能大量共存的是

A．在pH = 12的溶液中：K+、Cl－、HCO3－、Na+

B．在[H+]=10－12 mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－

C．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+

D．使石蕊試液變紅的溶液：K+、MnO4－、I－、H+

接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：

2SO 2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H=－190KJ·mol－１

（1)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO38g，則V(O2)= mol·L－1·min－1，計算此時化學平衡常數K1= 。

（2）若溫度不變，繼續通入0.20mol SO2和0.10mol SO3，則平衡移動方向及原因是 ，達平衡后，化學平衡常數為K2，則K1、K2之間的關系為 （填 “>”、“<”或“=”）。

（3）有兩只密閉容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒壓。起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2∶1的等量的SO2和O2，使之發生反應。則（填>、=、<；左、右；增大、減小、不變）。

①達到平衡所需要的時間：t(A) t(B)

②平衡時，SO2的轉化率：a(A) a(B)

③達到平衡時，在兩容器中分別通入等量的Ar氣。B中的化學平衡向 反應方向移動，A中的化學反應速率 。

化學概念是對化學現象與事實的總結和概括．下列說法中正確的是

A．分散系只包括溶液和膠體

B．丁達爾效應是光線通過膠體時能看到光亮的“通路”的現象

C．單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量，摩爾質量與l mol物質的質量完全相同

D．物質失電子的反應為還原反應

下列敘述中正確是

A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗的主要原因是：2Na＋O2 = Na2O2

B．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物的主要原因是：2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2

C．小蘇打的主要成分是碳酸鈉，NaHCO3的熱穩定性大于Na2CO3

D．金屬鈉著火時，用干燥的細沙土覆蓋滅火

某溶液與Al反應能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是

A．NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－

C．Mg2＋、H＋、Cl－、SO42－ D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－

X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，則X、Y可能是

①C、CO ②AlCl3、Al(OH)3 ③Fe、FeCl3 ④Na2CO3、NaHCO3

A．只有①② B．只有③④ C．只有①②④ D．①②③④

甲、乙兩同學欲制取純凈的Fe(OH)2 ，根據右圖所示的裝置進行試驗。A管中是Fe和稀硫酸， B管中是NaOH溶液，回答下列問題。

（1）同學甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應，一段時間后在B管中觀察到的現象是：①液面上升，② 。此時B中發生現象②的化學反應方程式是： 。

（2）同學乙：先打開止水夾a，使A管中物質反應一段時間后，再夾緊止水夾a。同學乙在開始階段進行的操作，主要的實驗目的是： 。

（3）你認為 （填甲或乙）同學的實驗可制取純凈的Fe(OH)2。

將0.1 mol的鎂和鋁的混合物溶于50 mL 4 mol·L-1 H2SO4溶液中，然后再滴加

2 mol·L-1的NaOH溶液。請回答下列問題：

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。當V1＝80 mL時，計算金屬粉末中鎂的物質的量及V2的體積。

（2）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，計算滴入NaOH溶液的體積。

將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸液體的大燒杯中,然后向小燒杯中加入鹽酸,反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見

A．NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應

B．該反應中熱能轉化為產物內部的能量

C．反應物的總能量高于生成物的總能量

D．反應的熱化學方程式為：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O △H﹥0