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用物質的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中c(CN－）＜c(Na+），下列關系式正確的是( ）

A．c(H+）＞c(OH－） B．c(HCN）＜c(CN－）

C．c(CN－）+c(OH-）＝0.1mol·L－1 D．c(HCN）+c(CN－）＝0.2mol·L—1

下圖兩個裝置中，液體體積均為200ml，開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線上都通過了0.02mole—，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述正確的是

A．產生氣體體積①=②

B．電極上析出固體質量①<②

C．電極反應式：①中陽極：4OH－—4e－＝2H2O+O2↑

②中負極2H++2e－＝H2↑

D．溶液的pH變化：①減小②增大

將下圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是

A．Cu電極上發生還原反應

B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動

C．片刻后甲池中c（SO42-）增大

D．片刻后可觀察到濾紙b點變紅色

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH）2＋2Fe(OH）3＋4KOH，下列敘述不正確的

A．放電時負極反應為：Zn＋2OH－→Zn(OH）2＋2e－

B．充電時陽極反應為：Fe(OH）3＋5OH－→FeO42－＋4H2O＋3e－

C．放電時每轉移3 mol 電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

D．放電時正極附近溶液的堿性增強

如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是

A．K1閉合，鐵棒上發生的反應為2H＋＋2e－→H2↑

B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低

C．K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護法

D．K2閉合，電路中通過0.4NA個電子時，兩極共產生4.48L氣體

在蘋果、香蕉等水果的果香中存在著乙酸正丁酯。某化學課外興趣小組欲以乙酸和正丁醇為原料合成乙酸正丁酯。實驗步驟如下：

（一）乙酸正丁酯的制備

①在干燥的50mL圓底燒瓶中，加入13.5mL（0.15mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，搖勻，投入1～2粒沸石。

按下圖所示安裝帶分水器的回流反應裝置，并在分水器中預先加入水，使水面略低于分水器的支管口。

②打開冷凝水，圓底燒瓶在石棉網上用小火加熱。在反應過程中，通過分水器下部的旋塞不斷分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中。反應達到終點后，停止加熱，記錄分出的水的體積。

（二）產品的精制

③將分水器分出的酯層和反應液一起倒入分液漏斗中，先用10 mL的水洗滌，

再繼續用10 mL10%Na2CO3洗滌至中性，再用10 mL 的水洗滌，最后將

有機層轉移至錐形瓶中，再用無水硫酸鎂干燥。

④將干燥后的乙酸正丁酯濾入50 mL 燒瓶中，常壓蒸餾，收集124～126℃的

餾分，得11.6g產品。

（1）寫出該制備反應的化學方程式_______________。

（2）冷水應該從冷凝管___________（填a或b）管口通入。

（3）步驟②中不斷從分水器下部分出生成的水的目的是__________________。步驟②中判斷反應終點的依據是_______。

（4）產品的精制過程步驟③中，洗的目的是______________________。兩次洗滌完成后將有機層從分液漏斗的__________置入錐形瓶中。

一定溫度下，用水稀釋0.1 mol/L的醋酸溶液，隨加水量的增加而增大的是( )

A．n(CH3COOH) B．c(H+) C． c(H+) ·c(OH-) D． c(H+)/c(CH3COOH)

25℃時，某溶液中水電離的OH-濃度為1×10-5，該溶液可能是( )

A． NaOH B．HCl C．NaCl D．Na2CO3

對如圖所示裝置的敘述不正確的是( )

A．該裝置可以將化學能轉變為電能 B．電子由鋅電極向銅電極移動

C．鹽橋中的陰離子向鋅電極移動 D．鋅電極為正極，發生氧化反應

在相同溫度下用惰性電極電解下列物質的水溶液，一段時間后溶液的pH減小的是 ( )

A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．CuSO4